实验①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4 , 溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,发生反应如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+(未配平),恰好完全反应.
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 , 下列说法正确的是 ( )
干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中Na2O2 是(填氧化剂、还原剂),与CO2反应的化学反应方程式。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol。
含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2 , 此时被氧化的离子是。
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
下列推断错误的是( )
已知:I.CuS、PbS的Ksp分别为 、
Ⅱ. 微溶于水、 难溶于水,它们均为两性氧化物;SbOCl难溶于水。
回答下列问题:
+□ (在“□”里填入系数在“ ”上填入微粒符号),加入可以提高去除率,原因是。
①显碱性,结合化学用语,用化学平衡原理解释其原因:。
②显酸性。用氨水吸收 , 当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。
a.
b.
c.
①在阴极放电的物质是。
②在阳极生成的电极反应式是。