第二单元硫及其化合物的相互转化知识点题库

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是．
（2）
利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：Br₂+Na₂CO₃═NaBrO₃++
（3）
盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）₃
2.7
3.7
Fe（OH）₂
7.6
9.6
Mn（OH）₂
8.3
9.8
Mg（OH）₂
9.6
11.1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂ ，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH₂）₂时消耗NaClOg．

某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊．该气体是（　　）

A . CO₂ B . Cl₂ C . H₂S D . SO₂

已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．

下列判断正确的为（）

A . 上述实验证明氧化性：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D . 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

已知氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ ，则下列说法正确的是（）

A . 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl₃溶液，溶液变蓝 B . 向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂ ，发生反应的离子方程式为：2Br^-+ Cl₂ = Br₂+ 2Cl^- C . 某溶液中含有Fe²⁺、Cl-、I-，为了除去I^-而不减少其他离子，可通入过量氯气 D . 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄ ．

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）通过上述数据，求得x=；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^- ，下列反应不可能发生的是( )

A . 2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺ B . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H+ C . SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI D . H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄²^－+4H⁺+2Fe²⁺ ， Cr₂O₇²^－+6Fe²⁺+14H⁺= 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列说法正确的是（）

A . Cr₂O₇²^－不能将SO₂氧化 B . 还原性：Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂ C . 氧化性：Cr₂O₇²^－＞Fe³⁺＞SO₂ D . 两个反应中Fe³⁺均表现还原性

向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A . Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 B . H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C . Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ D . 发生了反应Cu₂O + H₂O₂+ 4H⁺ == 2Cu²⁺ + 3H₂O

下列实验能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	除去溴苯中的溴	加蒸馏水后振荡、分液
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入高锰酸钾溶液中
C	区分葡萄糖溶液和淀粉溶液	往两溶液中分别滴加KI溶液
D	比较浓H₂SO₄与浓HNO₃的氧化性的强弱	常温下，将铜丝分别插入两溶液中

A . A B . B C . C D . D

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－， ②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－， ③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂；下列说法错误的是（）

A . 铁元素在反应①和③中均被氧化 B . 反应②中当有1mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe³^＋＞I₂ D . 还原性强弱顺序为：I^－＞Fe²^＋＞Br^－＞Cl^－

制印刷电路板铜常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列判断一定错误的是（）

A . 烧杯中有铜、无铁 B . 烧杯中铁、铜都无 C . 烧杯中铁、铜都有 D . 烧杯中有铁、无铜

中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（）

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A . 该过程中没有非极性键的断裂与生成 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C . 基于LDH合成NH₃的过程不属于氮的固定 D . 利用NH₃容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH₃

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L^－¹FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是，区别该液体和FeCl₃溶液的方法是。
（2）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄+6SO₂ ，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移 mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
FeSO₄+KNO₃+ H₂SO₄═ K₂SO₄+ Fe₂（SO₄）₃+NO↑+ H₂O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃ ，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^－¹盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H₂ ，经检测，溶液中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为 g。

（1） I.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

回答下列问题：

Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是。
（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）。
（3）在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。
（4） II.已知氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。
写出硫氰（SCN）₂的结构式。
（5）（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为：。
（6）已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－<Br^－<CN^－<SCN^－<I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：。

2020年11月24日长征五号运载火箭（右图所示）携嫦娥五号探测器在海南升空，经月面着陆、采样等过程于12月17日返回器顺利着陆内蒙古 ，这标志着我国探月工程取得成功。火箭和探测器发动机都很强大，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，嫦娥五号本身采用偏二甲肼/ 四氧化二氮发动机。

①请配平偏二甲肼燃烧的化学方程式

C₂H₈N₂ +N₂O₄ $\text{[math]}$ CO₂+ H₂O +N₂

②氧化剂与还原剂的质量之比为。

在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . Cl₂ $\text{[math]}$ Br₂ $\text{[math]}$ I₂

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）

A . 向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性 B . 分别往d、e的溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均可产生白色沉淀 C . 图中由d转化为e需加入氧化剂 D . 将a与c混合，可生成淡黄色固体

下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（）

A . H₂O₂→O₂ B . Fe³⁺→Fe²⁺ C . I^-→I₂ D . HCl→NaCl

氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是（）

A . 氧化还原反应中一定存在电子的转移 B . 若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应 C . 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 D . 氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子

MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Co²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

（1）写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是。
（2）沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是。
（4）如图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为，洗涤干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺ ，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用bmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为cmL， $\text{[math]}$ 重新变成Mn²⁺。
①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：。
2Mn²⁺+ $\text{[math]}$ + ▲ = $\text{[math]}$ + ▲ + ▲ 。
②废渣中锰元素的质量分数为。
（6）废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用如图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn²⁺)先增大后减小，减小的原因可能是。(任写一点)

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

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