第二单元 微粒之间的相互作用 知识点题库
HBr分子的电子式为（ ）
A . 
B . H+Br﹣
C . 
D . H﹣Br
B . H+Br﹣
C .
D . H﹣Br
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A . 氯化氢气体溶于水
B . 氯化钠溶于水
C . 加热氯酸钾使其分解
D . 碘升华
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）
A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C . Cl2+H2O=HClO+HCl
D . NH4Cl+NaOH 
NaCl+NH3↑+H2O
NaCl+NH3↑+H2O
下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
A . I2升华
B . NaCl颗粒被粉碎
C . HCl溶于水得盐酸
D . 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A . 次氯酸的电子式： 
B . 中子数为 20 的氯原子： 
Cl
C . 氮原子的结构示意图： 
D . Na2 S 的水解反应方程式：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B . 中子数为 20 的氯原子： Cl
C . 氮原子的结构示意图：
D . Na2 S 的水解反应方程式：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A . 共价键的方向性
B . 共价键的饱和性
C . 共价键原子的大小
D . 共价键的稳定性
下列观点正确的是（ ）
A . 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B . 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
C . 某化合物的水溶液能导电，该化合物可能是非电解质
D . 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙醇的分子式：C2H5OH
B . 次氯酸的电子式： 
C . 氯原子的结构示意图： 
D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: 
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
-
（1） 写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。
-
（2） 写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式。
-
（3） 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①判断CO和O生成CO2是放热反应的依据是。
②写出CO2的电子式，CO2含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）。
下列化学用语正确的是（）
A . CO2的结构式：O=C=O
B . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O
C . N2H4的电子式： 
D . 聚丙烯的结构简式： 
D . 聚丙烯的结构简式：
下列化学用语正确的是（ ）
A . NH4Cl的电子式： 
B . S2—的结构示意图： 
C . 乙醇的分子式：CH3CH2OH
D . 原子核内有8个中子的碳原子： 
B . S2—的结构示意图：
C . 乙醇的分子式：CH3CH2OH
D . 原子核内有8个中子的碳原子：
下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A . 35Cl-和37Cl的结构示意图均可以表示为 
B . HClO的结构式：H—Cl—O
C . HF的电子式： 
D . 质子数为92、中子数为146的U原子： 
U
B . HClO的结构式：H—Cl—O
C . HF的电子式：
D . 质子数为92、中子数为146的U原子： U
用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是（ ）
A . 状态I→状态II需要吸收能量
B . 状态I→状态III是放热过程
C . 整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成
D . 状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质
硫酸盐(含 
、 
)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 
可以将电子快速转移给周围的气相 
分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。
、 )气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 可以将电子快速转移给周围的气相 分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。 
下列说法错误的是（ ）
A . “水分子桥”主要靠氢键形成
B . 过程①②中硫元素均被氧化
C . 是生成硫酸盐的催化剂
D . 该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成
是生成硫酸盐的催化剂
D . 该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成
下列化学用语表达正确的是（ ）
A . 
的结构式：
B . 甲醛分子的比例模型：
C . 基态碳原子的价电子排布图：
D . 
的电子式：
的结构式：
B . 甲醛分子的比例模型：
C . 基态碳原子的价电子排布图：
D . 的电子式：
根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，用化学符号回答下列问题：
-
（1） 写出元素③的原子结构示意图；元素⑤在周期表中的位置是。
-
（2） ④、⑥、⑦、⑧四种元素的简单离子的半径最大的是。
-
（3） 元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；元素⑦、⑧对应的简单氢化物中，稳定性较强的是，原因是。
-
（4） 元素④、⑦的简单氢化物中沸点较高的是(写结构式)。
-
（5） 由①和④两种元素组成原子个数比为1：1的化合物的电子式为；请用电子式表示由④和⑤两种元素组成原子个数比为1：2的化合物的形成过程：。
-
（6） 元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，请写出该反应的离子方程式：；元素②的一种链状气态氢化物为18电子分子，请写出其结构简式：。
下列化学用语正确的是（ ）
A . 中子数为20的氯原子：
B . 
的电子式：
C . 乙烯结构简式：
D . 乙醇的分子式：
B . 的电子式：
C . 乙烯结构简式：
D . 乙醇的分子式：
下列说法正确的是（ ）
A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
B . SO2的水溶液能导电，则SO2为电解质
C . Cl2不导电，则Cl2为非电解质
D . BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
CH4、CH3OH是重要的含碳燃料，将CH4设计成零碳排放的燃料电池，原理如图。CH4在电池中除电极反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于电极反应速率。
①CH4(g)+ H2O(g)→CO(g) + 3H2(g) ΔH1= + 206.2 kJ/mol
②CH4(g) + CO2(g)→2CO(g) + 2H2(g) ΔH2= + 247.3 kJ/mol
-
（1） 负极反应式为CH4- 8e-+ 4O2- =CO2+ 2H2O、、。
-
（2） 可循环使用的含碳物质有(写化学式)。
-
（3） CO与H2O(g)反应可制得H2 ， 同时产生一种温室效应气体，其热化学方程式为。
-
（4） 甲醇制氢的反应历程如图所示(*表示该物种吸附在固体催化剂表面)，决定该过程总反应速率的步骤是(填标号)。
a．碳氢键的断裂 b．氢氧键的断裂 c．碳氧键的形成
-
（5） 在上述甲醇制氢的反应历程中，如果OH*参与CH3OH*→CH3O*步骤，则该步骤的历程如图所示，
OH*起到的作用是。
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（6） 关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ 3H2(g) ΔH＞ 0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有____(填标号) 。
A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 增大H2O(g)浓度 D . 增大压强 -
（7） CH2O*+ *
CH2O*+ H*，正反应速率v1= k1c(CH2O*)c(*)，逆反应速率v2= k1c(CHO*)c(H*)，若K≥105反应进行完全，已知k1=2.5×109 ， k-1= 8.4×103 ， 判断正反应(填“进行完全”或“未进行完全”)
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