第三单元从微观结构看物质的多样性知识点题库

饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（　　）

A . 臭氧 B . 漂白粉 C . 液氯 D . 明矾

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A . 臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌 B . 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂 C . 食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性 D . 禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染

（1）下列几组物质：

① $\text{[math]}$ C与 $\text{[math]}$ ；②O₂与O₃；③CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；④冰与水

互为同素异形体的是　　（填写编号，下同）；互为同分异构体的是　　．

（2）在下列变化中：①I₂升华；②烧碱熔化；③HCl溶于水；④NH₄Cl受热分解（填写编号）

未破坏化学键的是　　；仅离子键被破坏的是　　．

（3）下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为：　　（填相应物质的编号）

①金刚石 ②干冰 ③KCl晶体．

下列物质中：

（1）互为同分异构体的有
（2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有
（4）属于同一物质的有
①氧气 ②金刚石 ③H ④C₆₀⑤D⑥臭氧 ⑦CO₂⑧乙醇（CH₃CH₂OH）⑨干冰 ⑩二甲醚（CH₃﹣O﹣CH₃）

下列各组物质：①金刚石和石墨； ②H、D和T；③苯和乙苯；④CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是，互为同系物的是，属于同分异构体的是．

$\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O、O²^﹣、O₂、O₃是（）

A . 氧的五种同位素 B . 五种氧元素 C . 氧的五种同素异形体 D . 氧元素的五种不同微粒

根据问题填空:

（1）下列物质中互为同系物的有；互为同分异构体的有互为同素异形体的有；属于同位素的有；是同一种物质的有．
①O₂②氯仿 ③CH₃CH₂OH ④O₃⑤CHCl₃⑥CH₃﹣O﹣CH₃CH₃⑦ $\text{[math]}$ C ⑧ ⑨ $\text{[math]}$ C
⑩CH₃OH
（2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为．

（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）

B、¹²C₆₀和石墨

C、和

D、³⁵Cl和³⁷Cl E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是；

②互为同系物的是；

③互为同素异形体的是；

④互为同分异构体的是；
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸缩聚形成多肽：

③淀粉水解：

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：

氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )

A . 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L^－1 B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害 C . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D . “锕射气”是氡的同素异形体

化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A . 锅炉煤改气可减少SO₂、CO、粉尘对大气的污染 B . 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸 C . “碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体 D . 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物

（1） I.学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
① 和；

② 和；

③CH₄和CH₃CH₂CH₃；

④金刚石与石墨；

⑤氕、氘与氚；

⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；

⑦乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；

⑧氧气(O₂)与臭氧(O₃)；

⑨ 和C(CH₃)₄。

类别

同位素

同系物

同素异形体

同分异构体

组号
（2） II．有CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆六种烃，则：
等物质的量的上述六种烃完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是。
（3）等质量的上述六种烃完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是。
（4）等质量的上述六种烃完全燃烧时生成CO₂最多的是
（5）在120 ℃、1.01×10⁵ Pa的条件下，与足量O₂混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是(种烃常温常压下均为气体)。
（6）金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：

①金刚烷的分子式为，1个Q分子含有个“CH”。
（7）某烃的键线式结构为，该烃与Br₂按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有种
（8）已知互为同分异构体，则分子式为C₃H₅Cl的链状化合物的同分异构体有种

下列各组物质中互为同素异形体的是（）

A . ¹⁶O和¹⁸O B . 石墨和金刚石 C . H和H⁺ D . SO₂和SO₃

下列说法正确的是（）

A . ¹⁴N₂和¹⁵N₂互为同位素 B . 间二甲苯和苯互为同系物 C . Fe₂C和Fe₃C互为同素异形体 D . 乙醚和乙醇互为同分异构体

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）

A . ¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同素异形体 C . ¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法中，正确的是（）

A . O₄是一种新型的化合物 B . 1个O₄分子由两个O₂分子构成 C . O₄和O₂互为同素异形体 D . O₄和O₂可通过物理变化实现转化

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同系物 B . 有机化合物 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是同分异构体 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是氮元素的两种核素 D . 金刚石、足球烯、纳米碳管互为同素异形体

某离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数之比是( )

A . 1：8 B . 1：4 C . 1：2 D . 1：1

（1） Ⅰ.下列晶体中，属于离子晶体的是_______。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（2）下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3）下列能级中轨道数为5的是_______。

A . $\text{[math]}$ 能级 B . $\text{[math]}$ 能级 C . $\text{[math]}$ 能级 D . $\text{[math]}$ 能级
（4）用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。 $\text{[math]}$ 分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_______。

A . $\text{[math]}$ 可以是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的立体构型为三角锥形 C . $\text{[math]}$ 是非极性分子 D . 键角大于 $\text{[math]}$
（5）下列有关 $\text{[math]}$ 键、π键说法中错误的是_______。

A . $\text{[math]}$ 分子中有2个 $\text{[math]}$ 键，2个π键 B . 气体单质中，一定有 $\text{[math]}$ 键，可能有π键 C . $\text{[math]}$ 键比π键重叠程度大，形成的共价键较强 D . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 $\text{[math]}$ 键
（6） Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为， $\text{[math]}$ 成为阳离子时首先失去轨道电子。
（7）金属 $\text{[math]}$ 在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。写出一种与配体 $\text{[math]}$ 互为等电子体的阴离子。
（8）已知 $\text{[math]}$ 是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体类型为，中心原子的杂化类型为。
（9）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 $\text{[math]}$ 的第一电离能却明显低于 $\text{[math]}$ ，原因是。
（10） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。