题目

在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（    ） A.5.6 g              B.2.8 g                 C.14 g               D.8.4 g 答案：D 解析：因氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+，有3.2 g Cu析出，则Ag+、Fe3+被完全还原。2Ag+  +  Fe====Fe2++2Ag0.1 mol 0.05 mol2Fe3+  +  Fe====3Fe2+0.1 mol 0.05 molCu2++Fe====Fe2++Cu                0.05 mol  0.05 mol故溶解的Fe粉的质量为m（Fe）=0.05 mol×3×56 g·mol-1=8.4 g。下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______＞______．（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为______．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式______．（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式______．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______．③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为______ mol．④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有______．