结晶的概念与方法知识点题库

右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A . 三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c B . t₂℃时，将a的溶液降温至t₁℃，可能有晶体析出 C . t₁℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D . 采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和

20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量 ( )

A . ＝3g B . ＞3g C . ≤3g D . ≥3g

现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t℃时KCl的溶解度 KNO₃的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）60℃时 gKNO₃溶于50g水中恰好形成饱和溶液．

（3）设计实验方案提纯KNO₃ ．

实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体．

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度／℃		10	30	50	60
溶解度／g	氯化钠	35.8	36.3	37	37.3
溶解度／g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）．

（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g．

如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（　　）

A . t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C B . t₁℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g C . 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体 D . 将t₂℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C

如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答一下问题．

（1）50℃时，60g的甲物质加入到100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为 g．

（2）30℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数（填“大”、“小”或“相等”）．

（3）50℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体多的是（填“甲”或“乙”）．

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是．
（3）物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在为宜．
（7）
以某菱锌矿（ZnCO₃含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO₃ZnO+CO₂↑ ZnO+COZn+CO₂ ．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是．

（2）30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为　　（只列计算式，不需要计算结果）．

（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，（“有”或“没有”）NaCl析出，有　 g KNO₃结晶析出．

t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%），另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（　　）

A . 加一定量的水 B . 加入少量的硝酸钾晶体 C . 降低温度 D . t℃时蒸发少量水

在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：蒸发5g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5g水，析出2g晶体，过滤，得到Z溶液．下列结论不正确的是（）

A . Y溶液不一定是饱和溶液 B . Z溶液一定是饱和溶液 C . Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等 D . 将Z溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是2g

我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是( )

A . 蒸发溶剂 B . 同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法 C . 冷却热饱和溶液 D . 加热饱和溶液的方法

下列实验操作或读数不正确的是（）

A . 塑料块A的体积为10厘米³

B . 物体变到水的浮力为1牛

C . 蒸发食盐水

D . 熄灭酒精灯

我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。

温度/℃

溶解

度/g

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

纯碱

7.1

12.5

21.5

38.8

46.0

43.9

（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是_____________

A . 0℃～10℃ B . 10℃～20℃ C . 20℃～ 40℃ D . 40℃～60℃
（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？

溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题：

（1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是。
（2）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是。
（3）打开汽水的瓶盖后往往有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度与有关；喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度还与有关。

硝酸铵是一种重要的化工原料，其溶解度如表，下列说法错误的是（）

温度/℃	5	10	15	20	25
溶解度/g	130	140	160	190	220

A . 硝酸铵的溶解度随温度升高而增大 B . 5 ℃时，将 140 g 硝酸铵溶于 100 g 水可配制 240 g 饱和溶液 C . 25 ℃的硝酸铵饱和溶液冷却至 10 ℃有结晶现象 D . 硝酸铵属于易溶物质

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好釆用的方法是。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（2）在做过滤实验后，发现得到的滤液仍然浑浊，其可能的原因是（写出一种）
（3）操作⑤的名称是，玻璃棒的作用是。
（4）实验结束后称量获得的精盐，发现精盐含量较低，其可能原因是（可多选）。

A . 食盐没有全部溶解即过滤 B . 蒸发时食盐飞溅剧烈 C . 蒸发后，所得精盐有点潮湿 D . 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。

（1） A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示：

则他抽到的实验是选填序号)。
（2）乙同学抽到了如图乙的实验，在她的实验中，玻璃棒的作用是，实验结束时，她发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是。
（3）丙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。丙同学若用的是提纯后的精盐进行实验，那么下列哪些原因会导致所得溶液的质量分数偏小 (可多选)。

A . 提纯后所得的精盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质 B . 量筒量取水时仰视读数 C . 溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上 D . 天平称取精盐时左物右码颠倒

下列混合物的分离方法不正确的是( )

A . 酒精和水——（蒸馏） B . 泥沙和食盐——（溶解和过滤） C . 食盐和硝酸钾——（降温结晶） D . 汽油和水——（过滤）

分离混合物常用的方法有：①沉降；②过滤；③吸附；④蒸发；⑤蒸馏，选择合理的方法分离下列混合物。

a．食盐和沙（填数字序号，下同）；b．从海水中获取食盐。

氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：

温度/℃

溶解度/g

100

氯化钠

35.7

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是。
（2） 20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为克。

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