根据化学反应方程式的计算 知识点题库

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　　克；

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　　克；

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；

（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　　。

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批

NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案

方案一：样品测定生成CO₂的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　   　。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　不能　（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。

方案二：样品测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克。冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是　   　。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）

 将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：

由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（   ）

在相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识此图并判断，下面推理合理的是（   ）

①反应速率：Mg>Fe>Zn

②反应生成氢气质量；Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn

④反应后溶液的溶质质量分数；Mg<Fe<Zn。

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

取200g一定质量分数的CuSO₄溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)₂溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关问题：

衢州某地有丰富的石灰石资源。科学兴趣小组的同学欲测定该地石灰石的纯度，进行了如下的实验：取 50 克稀盐酸，等分成 4 份。将石灰石样品放烧杯中，然后分四次加入分好的稀盐酸，每次充分反应后都放在电子天平上称量，并将读数记录在表格中。（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应，不计水分散失和盐酸的挥发）

	空烧杯	加入样品后	第一次加入盐酸后	第二次加入盐酸后	第三次加入盐酸后	第四次加入盐酸后
读数	32.6	42.6	54.22	65.84	77.46	89.3

实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO₂ ， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题:(已知:CaCl溶液呈中性)

某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置：

试回答下列问题：

科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质（杂质不与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表。

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5克	5克	5克	5克
剩余固体的质量	1.5克	_______	0.5	0.3

向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

如图所示，电源电压为12V，R₁=R₂=10欧，烧杯内盛有80克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，则需要加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液克恰能完全反应。充分反应后，闭合开关S，电流表的示数 安。

某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO₃ ， 课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	19	14	9	4	4

如图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：

将体积为V，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)(实验中始终保持V₁+V₂= 50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：

下列图像能正确表示对应叙述的是（   ）

萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。

[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。