工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠.实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液,然后向其中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数10%.产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示:
(1)求该样品中碳酸钠的质量分数.(结果精确到0.1%)
(2)求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量.
甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图,如图所示.根据图中信息,下列说法错误的是( )
在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后,小明突然想到:是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢?小明又进行了如下实验:
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤,得到滤液和滤渣.
②向滤渣中滴加稀盐酸,无明显的现象.
③将滤渣干燥后称量,质量为0.5g.
④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液,获得了相关的数据,并绘制成如图所示的图象.根据小明的实验过程回答下列问题.(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)
实验序号 | 温度(℃) | 大理石颗粒 | 盐酸质量分数(%) | 实验目的 |
1 | 20 | 粗 | 5 | 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系 |
2 | 20 | 细 | 5 |
为了比较反应速度,设计如图一所示装置,其中量筒的作用是;
次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀硫酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
(已知:铜不和稀酸反应,硫酸锌可溶于水)
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯与所盛物质质量/g | 174.0 | 171.0 | 169.0 | 168.0 | 167.4 | 167.4 |
计算:
①甲同学用将样品加热,剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 12 | 12 | 11 | 8 | 6.6 | 6.6 |
②乙同学将一份放于烧杯中,向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图(a)所示:
③丙同学进行如图(b)所示的实验:把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收,同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
B瓶增加的质量/g | 0 | 2 | 3 | 4 | 4.6 | 4.6 | 4.6 |
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环,大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中,动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中,伴随着动植物的死亡,体内的碳一部分被(填某类生物)分解,返回大气圈。
②把地球及其大气层作为一个整体来看,碳元素的总质量。
已知植物光合作用反应的化学方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2