【我的假设】 可能饱和石灰水与CO2反应有明显现象,而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象,但是饱和石灰水的吸收效果没有浓的NaOH溶液好。
【探究准备】 集气瓶2个,针筒2只,气球2个,玻璃管2根,饱和石灰水,浓的NaOH溶液若干。
【探究过程】 在体积相同盛满CO2的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置如图所示。
【收集证据】 甲装置中产生的实验现象为 (用化学方程式表示),通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是石灰水和CO2反应;乙装置中的实验现象是,吸收CO2较多的装置是 (填“甲”或“乙”)。
【探究结果】 饱和石灰水与CO2反应有明显现象,饱和石灰水变浑浊,而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象,所以检验CO2用饱和石灰水。但是等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液在吸收CO2时,浓的NaOH溶液吸收的CO2更多,吸收效果更好,所以吸收CO2用浓NaOH溶液。
【进一步思考】 另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他认为吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】 请你对小李同学的结论进行评价:。
[提出问题]如何通过实验确定碳的氧化物的成分?
[建立猜想]
猜想1 |
猜想2 |
猜想3 |
只有CO |
只有CO2 |
CO和CO2都有 |
[设计实验]基于猜想3,小科设计了如下实验装置:
[实验探究]
[实验结论]通过实验探究证明:猜想3成立。
[问题讨论]C装置的作用是。
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氯钠到制片上加热,如右图所示。
①他们猜想的理论依据是 。
②请设计实验来检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3 , 并填入下表:
实验操作 |
预期实验现象 |
结论 |
方案一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入适量氯化钙溶液 |
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固体产物是Na2CO3 , 而不是NaOH。 |
方案二: |
产生大量气泡 |
固体产物是Na2CO3 , 而不是NaOH。 |