金属活动性顺序及其应用知识点题库

取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A . 甲＞乙＞丙 B . 甲＞丙＞乙 C . 丙＞乙＞甲 D . 乙＞丙＞甲

有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A . Z、Y、X B . X、Y、Z C . Y、X、Z D . X、Z、Y

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。

（1）若反应前后溶液质量不变，A中一定含有。
（2）若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是。

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H₂O==2NaOH +H₂↑。

【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀

的现象如下表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10ml	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。与金属置换反应规律相似，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：

① Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl ② Br₂ + 2NaI = I₂ + 2NaBr

（1） Cl₂、Br₂ 和 I₂ 单质的活动性由强到弱的顺序为。
（2）经查阅资料得知：硫单质的活动性比 Cl₂、Br₂ 和 I₂ 单质都要弱。结合第(1)小题结论，你认为只需下列哪一个化学方程式就能证明该结论( )。

A . Cl₂ + Na₂S = S + 2NaCl₂ B . Br₂ + Na₂S = S + 2NaBr C . I₂ + Na₂S = S + 2NaI

有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO₃)₂溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A . Z>Y>X B . Y>X>Z C . X>Y>Z D . X>Z>Y

将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（）

A . 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 B . 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C . 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 D . 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（）

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：24：65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：

查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。

实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。

请分析回答下列问题：

（1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是____________。

A . 除去氧化膜，便于直接反应 B . 使表面不平整，易反应 C . 使表面光亮，易观察 D . 提高金属温度，加快反应速度
（2）根据下表中的现象填写结论。
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度较快
结论
（3）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）。

某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。

（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）。

A . 读数时视线与凹液面最低处相平 B . 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C . 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数

某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（）

A . 可能为碳酸盐 B . 可能为金属铁 C . 可能是合金 D . 可能是金属铜

某科学小组向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B

（1）【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂ ②Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂

③Mg（NO₃）₂、AgNO₃ ④只有Mg（NO₃）₂

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号）。理由是.
（2）【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤

现象

固体B的成分

有气泡产生

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）；

A . 铂金饰品 B . 铁锅 C . 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。
（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的多少？

钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

分组	Ti	Mg	Cu
现象	气泡速度缓慢	气泡速度快	无明显现象

则下列说法不正确的是( )

A . 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu B . 铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛 C . 将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少 D . 利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是 (填字母)。

A . Pb(铅) B . Cu C . Pt(铂) D . Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，则式中X的化学式为。

36Fe＋4NaNO₂＋9NaNO₃＋26H₂O=12X＋13NaOH＋13NH₃↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果(选填“好”或“不好”)，因为(用化学方程式表示)。

铁、镁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为；将铜投入稀硫酸中反应(选填“会”或“不会”)。

下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。

活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。

（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为.
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 .

A . 碳与氧化铜 B . 锌与稀硫酸 C . 碳与氧化钙 D . 银与硫酸铜

铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。

（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式是：。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有性。

生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（）

选项	“禁忌”	原理解释
A	用锡壶装醋酸	活动性顺序：Sn<H
B	煤气泄漏时，开灯检查	电火花会点燃混合气体，发生爆炸
C	用稀HCl除铁锈时，浸泡太久	6HCl+2Fe = 2FeCl+3H↑
D	浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗	浓硫酸具有吸水性

A . A B . B C . C D . D

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度较快
结论

实验步骤	现象	固体B的成分
	有气泡产生

金属活动性顺序及其应用 知识点题库

金属活动性顺序及其应用知识点题库