混合物的分离方法知识点题库

下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（）

A . 大理石和食盐 B . 蒸馏水和酒精 C . 葡萄糖和蔗糖 D . 硝酸铵和氯化钾

除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，所用试剂及方法均正确的是

A . 铜粉(碳粉)——在空气中灼烧 B . 氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤 C . 氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发 D . 二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

右下图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g·cm^－3）。

⑴20℃时，KNO₃的溶解度是g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是。
⑵若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是或。
⑶除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、、，然后过滤、洗涤、干燥。

根据要求回答问题．

（1）写出仪器名称：a ； b ；
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是　（填字母）；
（3）
现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO₂ ．废旧干电池中主要含有C和MnO₂（均难溶于水）、ZnCl₂和NH₄Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO₂进行如下实验：
上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是；操作A的名称是；最后“灼烧”的目的是．

下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别涤纶与羊毛面料	取样，分别灼烧、闻气味
B	验证Fe、Cu、Ag的金属活动性	将Cu丝分别插入FeCl₂溶液、AgNO₃溶液
C	分离NaCl和KNO₃固体混合物	加水溶解、过滤、蒸发结晶
D	检验NaOH溶液的变质程度	加足量BaCl₂溶液、过滤、加酚酞

A . A B . B C . C D . D

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是；Y溶液中溶质的化学式为：．

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）．

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：　．

实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰．

（1）小组同学推测：固体残余物中除MnO₂和（写化学式）外，还可能含有
KMnO₄ ．经查阅资料，MnO₂难溶于水，其余物质均易溶于水．
（2）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色．为得到纯净的MnO₂ ，应继续进行的操作为．

废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等物质．现利用废干电池分离出MnO₂ ，并研究其对H₂O₂分解速率的影响．实验过程如下：

回答下列问题：

（1）图②中玻璃棒的作用是．
（2）图③中灼烧目的是除去．
（3）将图③操作所得MnO₂加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO₂的作用是．
（4）图⑤是氢氧燃烧电池的示意图．电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

下列做法错误的是（）

A . 用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B . 用润湿的pH试纸测白醋的pH C . 用水鉴别NH₄NO₃、NaOH、NaCl三种固体 D . 按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的固体混合物

已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO₂ ，并研究MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用．

【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水．ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水．

（1）
【进行实验】实验步骤如图所示：
步骤b所对应的操作名称是，其中玻璃棒所起的作用是；步骤c灼烧残渣的目的是除去和；步骤d中，加入MnO₂后带火星的木条复燃．
【得出结论】因此MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用．
【交流反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO₂的和在反应前后都没有发生变化．
（2）小华同学发现，将H₂O₂与KMnO₄混合后，在酸性条件下也有O₂放出．据此他认为，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下发生分解反应．小华同学为验证自己的想法，做了如下实验．他将含H₂O₂1.7g的双氧水溶液与足量KMnO₄固体混合，加酸反应，得到1.6g O₂ ．据此判断，小华的观点（正确或错误），理由是．

实验是化学学习的重要手段．下列有关实验设计中，错误的是（）

A . 用溶解、过滤、蒸发的操作，除去NaCl固体中混有的少量泥沙 B . 用Ba（OH）₂溶液鉴别NH₄Cl和Na₂SO₄两种无色溶液 C . 向久置空气中的NaOH溶液中滴加酚酞试液，检验NaOH溶液是否变质 D . 用稀盐酸验证铁和铜的金属活动性顺序

把碳酸钙和硝酸钾分离的方法是（）

A . 溶解、结晶 B . 溶解、蒸发 C . 溶解、结晶、过滤 D . 溶解、过滤、蒸发

下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（）

A . 氯化钠和硝酸钠 B . 碳酸钠和碳酸钙 C . 木炭和氯化铜 D . 酒精和水

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来并加以利用．下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO₂流程图（部分条件及物质未标出）．

请根据有关信息回答问题：

（1）大量CO₂直接排放到空气中会导致的加剧，破坏了人类生存的环境．
（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO₂的化学方程式是，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是．
（3）操作a的名称是，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，其玻璃棒的作用是．
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是．
（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、（填写化学式）．

某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．

（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①写出图中有标号仪器的名a．
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号，下同）．
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是．
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），应选择的发生装置是．
（2）乙同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是（填序号）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁ ，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，则装置I中发生反应的化学方程式为；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是．

下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1） P点的含义是。
（2） 20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有(写出一种)。
（3）当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。
（4） 30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为；若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是(选填A、B、C、D)。
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.以上都不变

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂(如图)．则关于该方法的叙述错误的是（）

A . 该方法中包含三种基本化学反应类型 B . 物质①是NaOH溶液 C . 操作①是蒸发浓缩、降温结晶 D . 该方法需要消耗一定的能源

科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。

（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是（写名称）。
（2）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：

试回答下列问题：

①操作②中加入过量Na₂CO₃的目的是，发生反应的化学方程式为。

②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是。

③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由。

下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是（）

序号	物质	目的	主要实验操作
A	硬水和蒸馏水	鉴别	加入肥皂水，振荡，观察现象
B	N₂(CO₂)气体	检验	伸入燃着的木条，观察是否熄灭
C	MnO₂(KCl)固体	除杂	溶解、过滤、洗涤、烘干
D	铜粉、铁粉	分离	用磁铁吸引

A . A B . B C . C D . D

在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(化学式是NaClO)。工业生产次氯酸钠的原料来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质。生产次氯酸钠的一种流程如图：

（1）从离子的角度分析，步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钡溶液的目的是：；
（2）步骤II中发生化学反应产生的沉淀物有种。
（3）步骤III中，你能观察到的现象是：。
（4）步骤V生成次氯酸钠，同时还生成氯化钠和一种常见的溶剂，写出该反应的化学方程式；
（5）除水和X物质外，该流程中还可循环利用的物质是(写化学式)。

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