缺失标签的药品成分的探究 知识点题库

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是 ，②是CaCl₂ ．

【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

【提出猜想】

猜想一：NaOH和Na₂CO₃；

猜想二： ；

猜想三：NaOH．

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：

他们的实验结论是否正确？ .（填“是”或“否”）

（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．

（5）【反思与拓展】

①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时 ．

②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑 ．

①甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ．

②乙另取样滴加稀盐酸有 产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液．

③丙认为乙的结论不完全正确，理由是 ．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（仿照上例，用离子符号表示）

方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；

方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．

如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显色；用方案2检测硫酸所应用的原理是（用化学方程式表示）．

老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．

 [分析与推理]小明依据金属活动性顺序，归纳出如下表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是（用化学式表示）．

[实验与结论]在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色． 由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH₄）₂SO₄ ， 请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：．

[拓展运用]（NH₄）₂SO₄属于化学肥料中的（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥），施用（NH₄）₂SO₄时要避免和碱性物质混用．

甲同学取少量该溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，发现生成了大量白色沉淀，于是他认为该溶液中的溶质是硫酸钠．

乙同学经过思考后，认为甲同学的结论不可靠，设计了如下实验：

丙同学认为，要确认是碳酸钠，还应按图2进行改进．他取该溶液于锥形瓶中，打开分液漏斗的玻璃活塞K，滴加少量稀盐酸，结果意外发现没有冒气泡，澄清石灰水也没变浑浊．

猜想二：碳酸钠变质

猜想三：当滴加的盐酸较少时，先和碳酸钠反应生成了一种新的化合物

【进行实验】（1）向该盐酸中加入少量铁粉，产生大量气泡（2）向该溶液A中滴加氯化钙溶液，产生大量沉淀

【实验小结】猜想一和猜想二都是错误的

写出实验（1）的化学方程式

丁同学认为实验（2）不必要做，原因是甲同学滴加氯化钡溶液已经证明了猜想二是错误的．

进一步探究：在老师的指导下，同学们查到如下相关资料．

【查阅资料】溶液里的复分解反应实际上是离子间的反应，碳酸钠和酸反应的过程如下

2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑，每个碳酸根离子需要结合2个氢离子才能生成CO₂ ， 当H⁺的量不够时，则发生H⁺+CO₃^2﹣=HCO₃^﹣

【进行实验】请你设计一个实验证明猜想三是否正确

【实验反思】若没有任何试剂可通过互滴法来鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液．

【猜想与假设】根据残留的标签内容，小红认为瓶中药品可能是NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种，小明认为还可能是。已知所有可能的物质中，只有小明猜测的物质和NaHCO₃、Na，CO，的水溶液显碱性。

【查阅资料】①碳酸氢钠受热后生成水、一氧化碳和一种盐：②碳酸氢盐均能溶于水，其水溶液与氢氧化钙、氢氧化钡等碱反应会产生难溶物。

小明对实验结果产生了质疑，他的理由是。他按图20丙所示方案进行实验，最终得出“NaHCO₃受热后生成的盐是碳酸钠”的结论。请写出加入试剂X后所发生反应的化学方程式。

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃ ， 因为①。

取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是②。

①生成白色沉淀A的化学方程式 ③。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有  ④。

A  Ba(OH)₂ 溶液   B  BaCl₂溶液   C  Ca(OH)₂ 溶液

从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO₃ ， 因为。

取少量样品测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。

①生成白色沉淀A的化学反应方程式。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是和（填化学式）

实验完成后，最终得到的结论：原瓶溶液中的溶质是，且已变质。

（继续探究）将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是(指示剂除外)，可能含有的溶质是。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为。

溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：

若有气泡产生，写出反应的化学方程式。

步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为。

步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na₂CO₃溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是。写出生成沉淀的化学反应方程式：。

步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，原因是。

步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。

①Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。

②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表：

【得山结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是溶液。

小山同学将pH试纸伸入到待测溶液中，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小山的操作方法、及所得结论，你的评价是____。（填字母）

①生成的白色沉淀A的化学反应方程式为。

②通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为。

【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。

【拓展延伸】颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是（填字母）。

a.金属镁                    b.硫酸铜溶液                  c.稀盐酸