下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
实验记录
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 5%H2O2溶液100mL | 5%H2O2溶液 | 3%H2O2溶液100mL |
加入固体 | 0.5g氯化钠固体 | 0.5g二氧化锰 | |
收集气体的时间 | 165s | 46s | 80s |
a.H2O2溶液和氯化钠制取氧气的反应表达式为.
小红发现用该气体进行氧气的性质实验,现象都不明显.造成这种结果的原因是(请依据题意,回答出具体原因).
【实验探究】在不同温度下测量收集等体积CO2所需的时间及溶液温度变化(各盐酸浓度、大理石面积和重量都相同)
如下表:
温度/℃ | 需要的时间/s | 温度的变化/℃ |
15 | 145 | +1 |
20 | 105 | +1 |
25 | 73 | +3 |
30 | 51 | +3 |
35 | 30 | +4 |
实验结果(填“准确”或“不准确”),原因是.
根据上表数据分析,你认为实验中温度计的灵敏度(填“高”或“不高”),其原因是.
【影响因素】;
【实验方案】.
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
【完成实验】按下表进行
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | KClO3 | 580℃ |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350℃ |
③ | KClO3、CuO(质量比l:1) | 370℃ |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390℃ |
【分析数据、得出结论】
若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和不变;
① A物质的化学式为;
② B→D是反应(填“放热”或“吸热”);
③ 在C→E的反应中,C物质发生(填“氧化反应”或“还原反应”);
④ 写出E→F反应的化学方程式:。
编号 | A | B |
实验设计 | ||
实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 |
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变.
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后.
①填写如表.
步骤③现象 | 步骤⑥现象 | 步骤⑦结果 | 结论 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立. |
②步骤⑥的目的是.
③写出该反应的文字表达式:。
【实验记录】同学们进行4组实验,实验记录如下:
实验序号 |
① |
② |
③ |
④ |
过氧化氢溶液的浓度(%) |
30 |
30 |
15 |
30 |
过氧化氢溶液的体积(mL) |
6 |
x |
6 |
6 |
水槽中水的温度 |
20 |
90 |
70 |
70 |
锥形瓶中的物质 |
—— |
—— |
—— |
—— |
60 min内产生氧气(mL) |
0.0 |
41.0 |
4.5 |
12.1 |
实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。
a. 将导管伸入量筒,开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液
b. 开启控温加热器,将导管伸入量筒,滴入过氧化氢溶液
c. 开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液,待导管口有连续均泡冒出时将导管伸入量筒
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的?
【查阅资料】①稀有气体一般与其他物质反应
②光亮的镁条与水反应,表面会生成白色固体。
【分析猜想】分析空气中各种成分,进行猜想:
甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素,进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表
第 3 次实验中,X 的值应为
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒读数/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
请根据以上过程和实验数据综合分析,最终生成氧气的体积是mL
将镁带打磨光亮,点燃伸入盛满氧气的集气瓶中,产生大量白烟,生成白色固体。实验结论:镁与氧气反应生成白色的氧化镁
【实验二】镁带与氮气反应
①收集氮气
②燃烧镁带,观察现象
将镁带打磨光亮,点燃伸入盛满氮气的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论:镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2) 该反应的化学方程式是
【实验改进】同学们选择了着火点更低的白磷,并对装置图做了改进(图 3)。主要操作是:在实际容积为 180mL 的集气瓶里,先装进 50mL 的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是
②若实验中无误差,最终集气瓶中水的体积为mL
③集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用,其一是为了加快集气瓶的冷却速度,其二则主要是
为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(图 4)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是(填“温度”或“氧气浓度”或“压强”)变化趋势;X 曲线中 CD 段上升的原因是
选项 | 反应事实 | 影响因素 |
A | 碳燃烧时若氧气充足生成二氧化碳,若氧气不足则生成一氧化碳 | 反应物的用量 |
B | 常温下铁不能在氧气中燃烧,加热至红热后却能在氧气中剧烈燃烧 | 反应物的性质 |
C | 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 | 反应物的浓度 |
D | 分别将等浓度的稀盐酸加入到锌粒和锌粉中,锌粉反应更剧烈 | 反应物的接触面积 |
a.AgNO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的Ba(NO3)2溶液.
操作 |
装置 |
现象 |
1.取一个铜丝网,卷成筒形,固定在铁丝上 |
| |
2.分别向①和②中注入15mL、30%的过氧化氢溶液,并放入盛有热水的③中 |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生 |
3.把铜丝网插入①中 |
| ①中有大量气泡产生,5min后不再有气泡产生;此时②中仍然不断有气泡产生 |
回答下列问题:
。
。
序号 | 化学反应事实 | 影响反应的因素 |
A | 铝片在空气中很难燃烧,铝粉在空气中能剧烈燃烧 | 反应物种类 |
B | 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
C | 碳常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
D | 双氧水在常温下较难分解,而加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
【查阅资料】水果电池是利用水果中的果酸与金属片发生反应产生电能的一种电池。
【进行实验】
将不同金属制成的电极插入水果中,用导线连接电极和电流计,测量产生的电流。实验记录如下表所示。
| 水果种类 | 电极种类(正-负) | 电极间距(cm) | 电极深度(cm) | 电流计示数(uA) |
① | 西红柿 | Cu-Zn | 1 | l | 52 |
② | 西红柿 | Cu-Zn | 1 | 2 | 115 |
③ | 西红柿 | Cu-Zn | 1 | 3 | 156 |
④ | 西红柿 | Cu-Zn | 1 | 4 | 191 |
⑤ | 西红柿 | Cu-Zn | 2 | 4 | 158 |
⑥ | 西红柿 | Cu-Zn | 3 | x | 105 |
⑦ | 西红柿 | Cu-Zn | 4 | 4 | 85 |
⑧ | 西红柿 | Cu-Mg | 1 | 4 | 226 |
⑨ | 西红柿 | Cu-Al | 1 | 4 | 205 |
⑩ | 西红柿 | Cu-Fe | 1 | 4 | 183 |
⑪ | 猕猴桃 | Cu-Zn | 1 | 4 | 157 |
⑫ | 柠檬 | Cu-Zn | 1 | 4 | 84 |
⑬ | 橘子 | Cu-Zn | 1 | 4 | 69 |
【解释与结论】
【查阅资料】
I.用鸡蛋壳制备乳酸钙,需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙,此过程称为灰化。
II.一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳,加入一定量的水,充分反应。分别在不同温度下,加入85%的乳酸进行中和,充分结晶、抽滤、干燥后,称量最终产品质量,情况如下表:
编号 |
水的用量/mL |
乳酸用量/mL |
反应温度/℃ |
产品质量/g |
1 |
20 |
5 |
75 |
6.53 |
2 |
20 |
6 |
75 |
7.56 |
3 |
20 |
7 |
75 |
7.31 |
4 |
20 |
6 |
45 |
6.77 |
5 |
20 |
a |
60 |
7.24 |
6 |
16 |
6 |
75 |
7.48 |
7 |
24 |
6 |
75 |
7.33 |
根据以上实验,回答下列问题:
【解释与结论】
水的用量从20mL增加到24mL时,乳酸钙的产量反而减低,可能的原因是。
选项 | 化学反应事实 | 影响因素 |
A | 铁丝在氧气中不会燃烧,极细铁粉在空气中会自燃 | 反应物接触面积 |
B | 木炭在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时与氧气反应 | 反应温度 |
C | 碳和氧气反应会产生二氧化碳和一氧化碳 | 反应物浓度 |
D | 双氧水常温下分解缓慢,而加入二氧化锰后就迅速分解 | 催化剂 |
玻璃在现代生活中占据着重要地位,玻璃杯、玻璃窗等随处可见。
玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子(主要成分为 SiO2)为原料制作玻璃,向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠,升温至 2200℃,待固体呈现熔融状后冷却,就得到了粗制玻璃。
现如今,除了常规的玻璃外,还有很多功能独特的玻璃。
变色玻璃:在光照、温度等条件下能够改变颜色,当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时,某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
防盗玻璃:在玻璃中间嵌有极细的金属丝,玻璃被击碎时,会立即发出报警信号。
高硼硅玻璃:比普通玻璃强度高,抗酸碱,无毒副作用,常用来制作玻璃餐具。
现今玻璃制造技术不断发展,日常生活和高科技领域,都不可缺少玻璃。
依据文章内容回答下列问题。
①玻璃属于纯净物。
②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。