实验数据处理或者误差分析的探究 知识点题库

（1） 红磷燃烧时的现象．该实验中红磷应过量，目的是．写出红磷燃烧的文字表达式．

（2） 待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种：．

（3） 此实验得出的结论是．

（4） 某同学做该实验时，测出氧气的含量远远低于实际值，请你分析其中的原因：

①；②；

（5） 若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？（填“能”或“否”），理由是．

（提示：碳在空气中燃烧生成二氧化碳）

（1） 【常规测定】如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法。

①写出红磷燃烧的化学式表达式：，属于（填“分解”或“化合”）反应。

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）。

③上面的实验同时证明了氮气的化学性质有（写一条）。

（2） 【实验改进】小华同学经过思考，没有使用止水夹，设计出了如下图所示的实验装置。

实验过程：

①经检查，装置的气密性良好；

②在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃时白磷即可燃烧），按图示装置连接仪器,然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）

③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）

④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。

从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是（填字母序号）；

A．上升     B．下降     C．先上升后下降     D．先下降后上升

⑤根据a、b、 c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，得出结论，氧气的体积分数为。

（3） 实验反思：

①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进a体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水 ”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二主要是。

②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是（填字母序号）。

A．装置气密性不好       

B．实验前集气瓶里没有装a体积的水

C．集气瓶没有冷却到室温

D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）

（4） 【实验拓展】小军同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），

你认为改进后的优点是：（填字母序号）。

A．避免燃烧匙伸入集气瓶过慢带来的误差

B．减少污染，保护环境

（1） 操作①中必须用到的一种仪器是         （填序号）

（2） 操作③的名称是，操作④中用到的仪器玻璃棒，其作用为。

（3） 用提纯到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）

①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（4） 经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程。

a．已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为（写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是（填序号）

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液

b．步骤②除去氯化钙的反应方程式；

c．溶液Ⅱ中含有的阴离子有（填离子符号），步骤③中发生反应的化学方程式。（任写其中一条）

（1） 该实验正确的操作顺序是（填序号，下同）。

（2） 认真观察指出图中有错误的操作步骤。

（3） 小明同学准确称取10克氯化钠，仰视读数量取90毫升水，这样会使所配溶液的溶质质量分数10%（填“>”、“=”或“<”）。

（4） 若要将配制好的10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，需要再加水g。

（1） 实验时，用75%酒精溶液配制IO mL60%的酒精溶液。

①最好选用 mL量筒，使周量筒量取液体读数时应注意。

②配制该溶液的操作方法是。

（2） 在室温(20℃)时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。实验结果如下表

酒精体积分数	50%	40%	30%	20%
观察到的现象	可燃	可燃	不可燃	不可燃

酒精完全燃烧的化学方程式为。

（3） 室温(20℃)，在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案。

（4） 【拓展应用】

①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃。其原因是。

②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是。

（1） a试管中的气体是；b试管中的气体检验方法是。该反应的化学方程式是。

（2） 理论上ab试管中的气体体积比，实际实验过程中往往ab试管两种气体体积比比理论值偏高，可能的原因是。（写出一种可能）

（3） 结合实验和电解水微观解释图示，你能得到什么结论？（至少写一条）

（1） 写出图中标号a仪器的名称：。

（2） 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。

（3） 溶解过程中玻璃棒的作用是。

（4） 对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有      。（填序号）

（1） 请选择图中的仪器按要求填空。

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（填名称）。

②取用粉末状固体药品要用到的仪器是（填名称）。

③准确量取一定体积的液体时除需量筒外还要用到的仪器是（填名称）。

④做镁条燃烧实验时，用来夹持镁条的仪器是（填名称）。

（2） 实验室有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取38mL的蒸馏水，应选取mL的量筒。量取液体时需把量筒放平，视线与量筒内保持水平再读数。某同学从装有38mL水的量筒中倒出部分水后，将量筒放平，俯视液面读数为10mL，则倒出的水的体积28mL（选填“<”或“>”或“=”）。

（1） 需要氢氧化钠固体的质量为g，水的质量为g。

（2） 量取所需要的水应选择(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。

（3） 指出图中的一处操作不正确：。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数(填“＞”或“＜”)10%

（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。第②步的操作名称是，其中玻璃棒的作用是

（5） 如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液g，需加水g。

（6） 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原子是___________(填序号)

（7） 列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。

（1） 以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为→→G（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制氧气的化学方程式为。

③用G收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶（填“瓶口”或“瓶内”）木条出现现象，证明氧气已集满。

（2） 化学小组的同学欲用锌粒和稀盐酸反应制备氢气，用以测定氧化铁样品中氧化铁的纯度（假设杂质不挥发，也不参加反应）。所选仪器按“A→B₁→E→B₂→B₃”的顺序连接（B₁、B₂、B₃为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。观察现象，收集有关实验数据。（提示： ）

①在装置E中观察到的实验现象为。

②若实验前所取氧化铁样品的质量为10g，实验后测得洗气瓶B₂增加的质量为mg，则该样品中氧化铁的质量分数为（用分数形式表示）。

③若不连接B₁装置，通过测定反应前后装置B₂的质量变化，来计算该样品中所含Fe₂O₃的质量分数。若其他操作均正确，则计算结果将（填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。