实验数据处理或者误差分析的探究 知识点题库
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 160 g | 12 g | 167.6 g | |
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（1） 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g
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（2） 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸镁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合
理的方法回收银和硫酸镁晶体．方案流程如下：
回答下列问题：
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（1） 步骤②中：需加入的物质是
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（2） 步骤③中：需加入的物质是 ，当观察到 时，则停止加入该物质，发生反应的化学方程式是 ．
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（3） 某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 ．
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（4） 步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ ．
Na2CO3 + CO2↑+ H2O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）
回答下列问题：
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（1） 小苏打在生活中的一种用途是。
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（2） 10.0g样品充分加热后生成CO2g。
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（3） 根据提供的数据，计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细的计算过程）
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（4） D装置的作用是；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是。
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（1） 计算：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g；
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（2） 量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数19.6%(选填“＞”、“＝”或“＜”)；
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（3） 混匀：①先将倒入烧杯中，再加入另一种液体，否则可能造成酸液四溅；
②混匀过程中要用搅拌，使产生的热量及时逸散；
③装瓶贴标签：使用后盖好瓶塞保存。
【查阅资料】“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质，遇空气发生反应的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ， 该过程放热。
【实验1】验证“暖宝宝”中含有铁粉。
打开一袋“暖宝宝”，将其中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引；再将吸出的黑色粉末撒在了酒精灯火焰上，意外地发现粉末燃烧，火星四射。
证明“暖宝宝”中确实含有铁粉
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（1） 【现象与讨论】
铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气（酒精灯火焰）中能燃烧，这是因为
。
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（2） 【实验2】测定空气中氧气的体积分数。
小组同学设计了实验（装置如下图所示）：
实验步骤：
①如左图所示连接好装置，然后，观察到，说明装置的气密性良好
②在容积为VmL（盖好塞子后测得）的集气瓶内，先加入45mL水，再用线吊着足量的“暖宝宝”贴（其体积不计），迅速把塞子塞紧，并振荡并静置一段时间后（保证瓶内氧气能完全消耗完），待松开弹簧夹，水进入集气瓶内。
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（3） 【结果处理】
实验过程中，还需要测定的数据有：量筒中水面开始前的读数V1mL、结束后的读数V2mL。该实验中，测定出的空气中氧气的体积分数的表达式为。
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（1） 写出标号仪器名称：a．
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（2） 在A装置中加入高锰酸钾制备氧气的化学方程式是．
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（3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为，其发生装置是(填序号)若要收集干燥的CO2则需要在装置F中加入(填物质名称)将气体通过后F再用(在A～E中选择)装置收集气体．
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（4） 赵斌钰同学想验证CO2的性质，他将B、F装置连接，在F装置中加入澄清石灰水在B装置中加入足量浓盐酸与石灰石，结果发现石灰水不浑浊，原因是(装置气密性良好，试剂未变质)．
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（1） 图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是（答出一条即可）。
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（2） 图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是。
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（3） 图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是。
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（4） 配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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（1） 用B操作称取固体的质量与实际相比（填“偏大”或“偏小”）。
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（2） C操作可能造成的不良后果是。
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（3） D操作可能造成的后果是。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
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（1） 理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
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（2） 实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
（实验步骤）①用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象;②检查装置的气密性;③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器;④燃烧结束后,打开止水夹,观察注射器活塞的移动情况。
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（1） 上述实验步骤正确的操作顺序是，检查气密性的方法是:打开弹簧夹,将注射器活塞向上拉到一定的刻度,松开手,若说明装置气密性良好.
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（2） 通过粗铜丝来点燃白磷,是利用了铜的性,该实验发生的主要反应的文字表达式为（不考虑铜与氧气的反应）.
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（3） 实验过程中可以观察到注射器活塞（填字母）
A 向上移动 B 向下移动 C 先向上移,再向下移 D 先向下移,再向上移
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（4） 已知试管容积为50mL,加热前注射器活塞至少应调整到mL（填整数）
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（5） 小明用125mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体,但忘记了验满,为了测定这瓶气体中CO2的体积分数,设计图2装置进行实验（装置气密性良好）。
（查阅资料）NaOH能与CO2反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水
（实验操作）将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶内,轻轻地振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后,量筒中剩余水的体积为35mL
（实验结果）这瓶气体中二氧化碳的体积分数为（填字母）。
A 72% B 80% C 90%
（交流反思）小丽提出,仅利用图3所示装置,在不添加任何试剂的前提下,也能测得集气瓶中CO2的体积分数。为达到实验目的,操作方法是。
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（1） 用量筒量取8mL液体，在读数时俯视量筒刻度，那么所量取液体实际体积8mL (选填“大于”“小于”或“等于)”。
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（2） 测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量偏少，那么所测氧气的体积分数(填偏大、偏小或不变，下同) 。
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（3） 用一定量的过氧化氢溶液制取氧气时，所用二氧化锰的量偏少，那么所制得氧气的质量。
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（1） 液体药品通常保存在里，取一定量液体时，通常用量筒，实验室有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取mL的量筒，量液时量筒必须平放，视线要与量筒内液体的保持水平；
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（2） 若某同学量取液体时俯视量筒，读出读数为15mL，则实际液体体积为15mL（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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（1） Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
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（2） 认真观察②，其中的不正确操作是：。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
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（3） 改正②不正确后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）A . 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 B . 用量筒量取水时俯视读数 C . 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
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（4） Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为。
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（5） 80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至℃时，溶液质量变为224g。
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（6） 50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入g NaNO3固体。
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（1） 写出图1有关标号仪器的名称a。
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（2） 实验室用图1中的A装置制取氧气的化学方程式是，若用盛满水的C装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入。
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（3） CO2不能用排水法收集的原因是。
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（4） 如图2是小明同学配制100g、10%NaCl溶液的实验操作示意图。下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的是____（填字母）。A . 转移溶液的过程中溶液有洒落 B . 烧杯用水洗涤后就使用 C . 量取水时仰视量筒内凹液面最低处 D . 所用砝码已生锈
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（1） 【提出猜想】猜想I：气体产物是CO2 ， 猜想Ⅱ：气体产物是CO，猜想Ⅲ：气体产物是。
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（2） 【查阅资料】氮气不能与炭粉及氧化铜反应。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量进行分析、判断。
【进行实验】用如图所示装置进行实验。
首先称得玻璃管C的质量为48.5g，再称取3.2g氧化铜和2.0g炭粉，加到玻璃管C中、连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共52.74g。
定性分析：
①若猜想I成立，写出碳与氧化铜反应的化学方程式。
②若猜想Ⅱ成立，则该装置的不足之处是。
③连接好装置，先通一段时间氮气的目的是。
④玻璃管C中的现象是。
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（3） 定量分析：根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为。
【得出结论】猜想（选填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立，理由是。
