实验数据处理或者误差分析的探究 知识点题库

（1） 如图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为．该装置也可用于实验室制气体（任写一种），化学方程式为．

（2） 已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）．

A．加少量水  B．加少量铁粉  C．加少量氢氧化钾  D．加少量浓硫酸

（3） 向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m³）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	浓硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

②由表中实验数据可知：

a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）．

A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强

b．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体对应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

（1） 操作①的名称是。

（2） 操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，该步骤中玻璃棒的作用是。

（3） 实验中制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为（填数字序号）。

若过滤后滤液仍浑浊，可能原因是（写一条），应。

（4） 在蒸发操作中，当出现的现象时停止加热。

（5） 若最终提纯获得的氯化钠质量偏少，原因可能是（填字母序号）。

A．剩余固体没有完全溶解                B．滤纸破损

C．过滤器中的液面高于滤纸边缘           D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌

（1） 晾晒海水得到粗盐的原理是

（2） 实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和

（3） 工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是

（4） Cl₂可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有种。

（5） 图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。电解水的化学方程式为

（6） 图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

（1） 红磷燃烧的符号表达式。

（2） 该实验中红磷需稍过量，目的是。

（3） 步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的。

（4） 该实验可推论出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（5） 为进一步测定空气中氧气的含量，朱帅打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照朱帅的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。请回答下列问题：

实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明；

（6） 若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。写出活塞运动最终停止的位置： ；

（7） 若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。写出活塞运动最终停止的位置：；

（8） 若按朱帅的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如。

（1） 请找出图中的不符合题意加以改正（写出三处即可）：

①；②；③。

（2） 需要称量氯化钠质量是g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都符合题意，所配得溶液的溶质质量分数为。（计算结果精确至1%）

（3） 需要水的质量是g，配制时应选择（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数（填“小于”、“等于”或“大于”）5%

（4） 丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号）

（5） 通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是、、、装瓶并贴标签。

（1） 如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要，瓶塞放在桌面上。

（2） 如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述错误的一项是______（填序号）。

（3） 如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。

（4） 在实验室中，下列做法正确的是。

A．对某些药品，为了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味

B．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站

C．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验

D．做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察

E．做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净

（5） 用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的；

（6） 用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与，某学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的液体的体积为（填序号）。

A．等于8mL  B．大于8mL  C．小于8mL

（1） （活动一）探究人体呼出气体中是否含有CO₂

向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到，结论：人体呼出气体中含有CO₂。

（2） （活动二）探究人体呼出气体中CO₂的体积分数

兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。

小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO₂是否反应完？

同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO₂已反应完。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入 ②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液	③ ④	无色溶液中含有NaOH

结论：人体呼出气体中CO₂的体积分数为。

（3） （活动三）探究人体呼出气体中O₂的体积分数兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。

（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）

①实验中需反复推拉注射器的目的是；

②在操作中如何判断装置中的O₂是否反应完？。

结论：人体呼出气体中O₂的体积分数为16%。

（实验反思）活动三所用方法与教科书上“测定空气里O₂的含量”的方法相比，其优点是：（答一点即可）。

（1） 写出标号仪器的名称：b。

（2） A图中所称食盐的质量为g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为g。

（3） 如图B所示操作，可能造成的后果是。

（4） 欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和，某同学如C图读数，则实际量取的液体40mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

（1） 图一中测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是。

（2） 若将图一中实验药品红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开弹簧夹，水不倒吸入集气瓶的原因是。

（3） 对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11ml刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为。乐乐分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是（任答1点）。

（4） 某兴趣小组同学将红磷更换为铜粉，利用图三所示装置继续测定空气中氧气含量。对该实验的认识不合理的是中，_____（填序号）。

（5） 为了帮助同学们的理解图一实验的原理，利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线随时间的变化趋势如图四所示。试回答：

①其中Y曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”）。

②结合X、Y两条曲线，解释图四中BC段压强变化的原因是。

（1） 混合催化剂中CuO的质量分数为时，催化效果最佳｡

（2） 新型催化剂相比传统金属氧化物催化剂的优点是(写一点)｡

（3） 新型催化剂可将CO₂和H₂转化为CH₃OH和H₂O，反应的化学方程式为

（4） 将二氧化碳高效转化为甲醇对于环境的意义为｡

（1） 【实验一】测定一定质量订书钉与稀硫酸反应产生H₂的质量用图1装置和试剂进行实验，测得的数据如下表。

	反应前	反应后
①电子天平读数/g	313.60	313.16
②订书钉样品质量/g	12.83	0.33

订书钉中的铁与稀硫酸反应的化学方程式是。

（2） 利用①的数据计算：产生H₂的质量为g。

（3） 若没有连接干燥装置，测得H₂的质量将（填“偏小”“不变”或“偏大”）。

（4） 只通过②的数据无法计算“产生H₂的质量”，原因是。

（5） 【实验二】探究表面镀层金属的成分

重复实验一，利用氢气传感器，测量反应产生H₂质量随时间变化曲线如下图所示（忽略其他因素对反应速率的影响）。

下列分析正确的是____（填标号）。

（6） 已知12.5g的金属分别与足量稀硫酸反应，产生H₂的质量如下表。

金属	铁	镁	锌
产生H2的质量/g	0.446	1.042	0.385

结合实验一数据和图2判断：镀层金属是，其依据是。