空气 知识点题库

（1） 工业上利用这种方法制得的氧气属于（填“纯净物”或“混合物”）

（2） 氮气的沸点是－196℃，氧气的沸点是－183℃，在蒸发的过程中，先被蒸发出来（填“氮气”或“氧气”）。

（3） 从微观的角度看，空气液化的原因是。

（1） 某兴趣小组探究过氧化氢溶液的溶质质量分数的大小对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间情况如表：

实验	30%过氧化氢溶液的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
①	10	40	5	200
②	20	30	5	100
③	30	20	5	67

实验中，二氧化锰在反应中的作用是。

上述实验中，产生氧气的速率最快的是实验，说明。

（2） 通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，小组同学选择如图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是。同学们分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。

（3） 长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H₂O₂将PbS变为白色的PbSO₄ ， 其反应方程式为4H₂O₂+PbS=PbSO₄+（补充完方程式）。

（1） 为了探究 CuO 能否有催化剂作用：

（实验）先用天平称量 0.2gCuO，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
，带火星的木条复燃。	。	溶液中有气泡放出，。	CuO 对过氧化氢有催化作用

（2） 探究影响 H₂O₂溶液反应速率部分因素

某实验小组还想探究过氧化氢部分因素对 H₂O₂分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液 10mL，实验中测算生成 O₂的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如下表所示。

实验编号	H2O2的质量分数（%）	MnO2质量（g）	对应曲线
Ⅰ	3.4	0	a
Ⅱ	2.4	0	b
Ⅲ	3.4	1.0	c（待绘制）

①本实验中，测量生成 O₂体积的装置是（填编号）。

②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。

③在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。

（1） 指出标号仪器的名称：①，②。

（2） 用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为，应选择的发生装置是（选填序号），试管口棉花的作用：，用D装置收集氧气时， 时开始收集，表示已集满。若用E装置排水法收集氧气，氧气从（填“a”或“b”）导管通入。

（3） 实验室制二氧化碳，可选择发生装置B或C，C相对于B的优点是，要检验二氧化碳，需将气体通入盛有（填药品名称）的洗气瓶E，反应的文字表达式为。

（4） 如图F，其中发生反应的符号表达式为，反应的现象是。

（1） 过氧化氢溶液属于 (填“混合物”或“纯净物”)。

（2） 用3%的过氧化氢溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：

金属种类	不锈钢片	铝片	铜片
腐蚀速度(mg/h)	0.001	0.010	0.404

下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是(填序号)。

（3） H₂O₂不稳定，易分解。MnO₂催化过氧化氢分解的文字表达式是。对反应后固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是。

（4） 多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO₂、CuO等。探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是(填标号)。

（5） 用一定量5%的过氧化氢溶液制氧气，为了增大反应速率，可加适量的二氧化锰作催化剂，加入二氧化锰后，产生氧气的总质量(填“减小”或“不变”或“增大”)。

（1） 用向上排空气法收集氧气验满的方法是。

（2） 如何检验装置的气密性？

（1） 将开采出来的化石燃料煤，隔绝空气加强热可制得常用生活燃料煤气。煤隔绝空气加强热的变化属于（填”物理变化”或”化学变化”）。

（2） 下表是1kg不同燃料燃烧所产生的两种气体的质量。结合数据分析，等质量的燃料燃烧。产生导致酸雨气体最多的燃料是：。

燃料（1kg）	产生CO2气体的质量/g	产生SO2气体的质量/g
石油气	2900	5.0
天然气	2500	0.1
煤气	2500	11.0

（3） 天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体）， 反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。写出对应的化学方程式：。