质量守恒定律 知识点题库
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（1） 木炭在氧气中充分燃烧；
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（2） 镁在氧气中燃烧；
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（3） 铁丝在氧气中燃烧。
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（1） 在烧杯中做如下实验，你认为能验证质量守恒定律的是 （填字母序号）。A . 氯化钠与蒸馏水混合 B . 石灰石与稀盐酸混合 C . 铁和硫酸铜溶液
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（2） 一定条件下，甲烷(CH4)与氧气不完全燃烧反应的微观示意图如下图所示。
② 该反应中共涉及到种物质（填写数字）。写出
的化学式。②在上述反应中，参与反应的
与生成的 
分子个数比为。③假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷(CH4)与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应(甲烷和氧气均没有剩余)，则反应生成水的质量为g。当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半，若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气g。
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（1） 构成物质的微粒有、和，如铁是由构成的；干冰是由构成的，食盐(氯化钠)是由和构成；而分子一定是由原子构成，如一个葡萄糖分子(化学式为C6H12O6)中共含有个原子。
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（2） 按要求用正确的化学符号表示：
①一个亚铁离子；
②两个碳原子；
③三个氧分子；
④ 白磷在空气中燃烧后的产物；
⑤地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物；
⑥保持水的化学性质的最小粒子是。
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（3） 已知R﹣的离子结构示意图如图所示，则x=。
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（4） 如图所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图（“
”“ 
”“ 
”分别代表不同元素的原子） 
①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是。
②该化学反应前后，没有变化的是（填序号）。
A原子种类 B分子种类 C元素种类 D物质种类
③写出甲和乙转化为丙和丁的化学反应符号表达式： 。
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（1） 该反应实质是，a点溶液中含有的离子有。
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（2） 当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。
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（3） 计算稀H2SO4的溶质质量分数。
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（1） 出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜(填“强”或“弱”)。
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（2） 古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(
)，二硫化亚铁铜中铁元素和硫元素的质量比为。
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（3） 应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素(元素种类相同)原子，它们的主要区别是不同。(填微粒名称)
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（4） 如图是金的元素周期表图，请试写出有关金元素的一条信息。
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（1） N（NO2）3 中氮元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）；
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（2） 304g N（NO2）3 中氮元素的质量为g。
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（1） 该食盐中所含的金属元素的名称为。
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（2） 该青年每天摄入这种食盐的质量为g：其中含碘酸钾的质量为mg(保留至小数点后两位)。(写出计算过程)
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（1） 写出装置Ⅰ中制取O2的化学反应方程式：。
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（2） 将制取氧气后的残留固体冷却、转移、(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2 ． 过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是。
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（3） 将回收到的MnO2用于实验室制取Cl2 ． 反应原理为：
，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接 (填“b”或“c”)口收集Cl2 ， 收集到的Cl2中的杂质有(填化学式)。
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（4） 洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混合也会反应生成Cl2：
，生成物R的化学式为。
物质 | A | B | C | D |
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微观示意图 |
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| ||
反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 | |
反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | X |
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（1） A，B，C，D中属于氧化物的是（填序号）。
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（2） X的值为。
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（3） 该反应中B和C的分子个数比为。
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（1） 以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是；
②实验2得到的结论是；
③实验3的目的是，酒精灯加网罩的作用是；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：。
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（2） 以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为；
②反应2的基本类型是；
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为；
④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：（任写1个）。
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（1） 反应生成二氧化碳的质量为。
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（2） 求恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
中国科学院研究人员提出了一种颠覆性的淀粉（C6H11O5）n制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。（2021年9月24日《科学》）
北京冬奥会大量运用无人飞机。无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。（2022年2月3日新华社体育）
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（1） CO2中C的化合价为（ ）A . -4 B . 0 C . +2 D . +4
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（2） 下列有关淀粉（C6H10O5）n的叙述正确的是（ ）A . 属于无机化合物 B . 相对分子质量为151ng C . 由三种元素组成 D . 氢元素的质量分数最大
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（3） 塑料属于（ ）A . 合成材料 B . 复合材料 C . 金属材料 D . 天然材料
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（4） 下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A . 原子序数为3 B . 元素符号为Li C . 锂元素位于元素周期表中第二周期 D . 属于非金属元素
， 请回答下列问题：
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（1） 物质A中含有的元素有（填元素符号）；
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（2） 求9.2gA中含有的碳元素的质量是。
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（1） 下列说法错误的是（ ）A . 该工艺能够有效利用太阳能 B . 该工艺有利于降低大气中CO2含量 C . 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 D . 该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2
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（2） 下列说法错误的是（ ）A . 甲醇具有可燃性 B . 电解装置中的反应为
C . 合成装置中的反应属于化合反应
D . 该工艺中共涉及两种单质
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 | CuSO4溶液体积/mL | Na2CO3溶液体积/mL | 水浴温度/℃ | 固体颜色 |
i | 50 | 60 | 60 | 蓝绿 |
ii | 50 | 60 | 70 | 翠绿 |
iii | 50 | 60 | 80 | 暗绿 |
iv | 50 | 70 | 70 | 蓝绿 |
v | 50 | 50 | x | 蓝绿 |
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（1） 【解释与结论】
为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH7（填“<”或“>”）。
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（2） ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=。
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（3） 设计i~iii的目的为。
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（4） 由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是。
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（5） 【反思与评价】
iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整、、，并说明：若出现的现象，则该猜想成立。
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（1） 手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。
①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和均未改变。
②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过作用合成。
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（2） KHSO5影或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。
①KHSO5中硫、氧原子数之比为。
②H2O2中氢元素的化合价为。
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（3） 史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是____。（填序号）A . 1~2 B . 5~6 C . 7~8 D . 13~14
