质量守恒定律知识点题库

近期媒体曝光了某品牌洗发水中含有致癌的成分－－二恶烷（C₄H₈O₂）,下列有关二恶烷的说法正确的是（）

A . 二恶烷是氧化物 B . 二恶烷是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 C . 二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为6 ：1 ：4 D . 一个二恶烷分子中含有一个氧分子

在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	5	20	0
反应后质量/g	6.4	5	待测	6.4

A . W可能是单质 B . Y一定是催化剂 C . 该化学反应中X和W的质量变化之比是1：1 D . 反应后Z物质的质量为17.2g

正确的化学方程式是（）

A . Mg+O₂ $\text{[math]}$ MgO B . 4Fe+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃ C . P+O₂ $\text{[math]}$ PO₂ D . S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂

甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质的质量/g	30	3	6	8
反应后物质的质量/g	16	m	4	24

A . 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 B . 乙一定是反应的催化剂 C . 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 D . 甲、丁一定都是单质

下列实验设计不能达到实验目的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	证明分子不断运动	验证氧气已收集满	验证质量守恒定律	比较CO₂与空气的密度

A . A B . B C . C D . D

欲测定Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金。
（2）取该合金的粉末 50g 加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。请计算该合金中铜的质量分数，生成气体的质量。

2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦因创制新型抗疟药一青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），根据青蒿素的化学式回答：

（1）青蒿素中碳原子与氧原子的原子个数比。
（2）青蒿素中碳元素的质量分数是。（精确到0.1%）

2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式： $\text{[math]}$ ）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是（）

A . 属于无机化合物 B . 达芦那韦由75个原子构成 C . 由 $\text{[math]}$ 五种元素组成 D . 氢元素的质量分数最大

小明同学在学习了氧气的性质时，发现铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。了解到物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气发生了反应，氧气的浓度越大燃烧越旺盛，他心中产生了一个疑问：铁丝燃烧所需氧气最低浓度是多少？他想进行探究，需要收集不同浓度的氧气，若要得到氧气浓度约为80%的气体，假设他选用250mL的集气瓶，留集气瓶容积1/5水用于性质实验，请回答下列问题：

（1）铁丝在氧气中的燃烧现象：。
（2）铁丝燃烧的文字表达式：。
（3）他该在250mL的集气瓶中约装多少体积的水来收集氧气？（通过列式计算，结果保留整数）

如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，下列有关说法正确的是（）

A . 上述反应中共有3种氧化物 B . 该反应中X和Y的质量比是17：27 C . 该反应中两种反应物的化学计量数之比是1：1 D . 该反应前后，化合价发生了变化的元素是N和H

化学来源于生活，学好化学能解决生活中的很多问题。

（1）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，家庭生活中通常用方法将硬水转化为软水。
（2）石墨具有良好的导电性，常用来做。
（3）氢动力汽车有一种是以氢气作为燃料的汽车，是名副其实的“绿色燃料”汽车。该汽车能实现排放出的尾气对空气无任何污染，其原因是（用化学方程式表示）；工业上可以用甲醇（CH₃OH）与水蒸气在加热及有催化剂的条件下制取氢气： $\text{[math]}$ ，生成物中碳元素的化合价为。

化学是以实验为基础的学科。下列是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题。

（1）图1：红磷在空气中燃烧的化学方程式为；测定空气中氧气体积分数时，打开止水夹后观察到的现象是，该实验得出的结论是氧气约占1/5，若测量结果偏小的原因可能是（答1条）。
（2）图2：集气瓶内放少量水的目的是。该实验的具体操作是把光亮的细铁丝盘成螺旋状，点燃铁丝末端绑的木条，最后缓慢插入集气瓶中，该反应的化学方程式为。
（3）图3：某化学小组同学验证质量守恒定律的实验。装置中小气球的作用是，反应结束后，能得出质量守恒定律实验结论的现象是（填序号）。
a.白磷燃烧产生大量白烟 b.气球先变大后变小 c.反应前后天平始终平衡

位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO₂+3C $\text{[math]}$ SiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？

甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . x值为7 B . 丁为生成物 C . 丙为不参加反应的杂质 D . 参加反应的甲和乙的质量比为12：19

镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为（）

A . 8g B . 18g C . 28g D . 38g

科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（）

A . 催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化 B . 生成物

的化学式是 $\text{[math]}$ C . 两种反应物的质量比为3：4 D . 两种生成物的分子个数比为2：3

已知向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO₂发生反应： $\text{[math]}$ 。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：

（1）常温时，饱和氨盐水的pH（填“=”“<”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH₄Cl中所含原子团的名称是。
（2）过滤时，若过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是（任写一条）。
（3）热解时，NaHCO₃分解得到纯碱、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。

铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。

I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：

①焙烧：2PbS+3O₂ $\text{[math]}$ 2PbO+2SO₂

②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO₂

II、现代湿法炼铅主要流程如下：

（1）写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式。
（2）操作 Ⅰ 的名称是。
（3）写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是。
（4）对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是（写一点）。

高效的CO₂捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将CO₂从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇(液体)、活性炭沸石等。化学吸收主要使用氨水、钙基吸收剂等。用氨水(NH₃·H₂O)吸收时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO₂生成碳酸氢铵；钙基吸收过程如图甲所示：

分离后的CO₂可以用来制取甲醇(CH₃OH)。2020年10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：第一步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇(CH₃OH)和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国方案、中国智慧。

（1）用甲醇作溶剂吸收CO₂ ，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母序号)。

A . 高温、高压 B . 高温、低压 C . 低温、高压 D . 低温、低压
（2）活性炭、沸石等可作吸收剂，是因为具备的结构特点是。
（3）采用喷氨技术吸收CO₂生成NH₄HCO₃过程中控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是。
（4）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是。
（5） “千吨级液态太阳燃料合成示范项目”技术路径第三步中发生反应的化学方程式为。

现有Fe₂O₃和CuO的混合物mg，在高温条下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g。将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则m的数值为（）

A . 3.2 B . 3.8 C . 4.6 D . 7.4

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