如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:
(1)P点的含义 .
(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有(写出一种),当甲中含有少量乙时,可采用的方法提纯甲.
(3)30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为 . 若烧杯内物质升温到50℃(不考虑蒸发),溶液中变化的是 (选填序号).
a.溶质的质量 b.溶液的质量 c.溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是 (答出一条).
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图回答问题:
(1)温度为 ℃时,A与C物质的溶解度相等;
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出的是 (填字母代号);
(3)t2℃时,把A、B物质各50g分别加到100g水中,不能形成饱和溶液的是 (填字母代号),若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入 g该溶质.
①加入氢氧化钙②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水,其中正确的是
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析中不正确的是( )
①P点的意义是;
②t2℃时,将50g a物质放入50g水中充分溶解,得到a的溶液的质量为 g(a物质不含结晶水);
③t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为:;将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是;
④t2℃时,将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法.
①;②.
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=丙
B.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃析出晶体最多的是甲
C.t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取(填“升高”或“降低”)温度的方法
用化学方程式表示出玻璃管a中收集到的气体的一种用途。
①水的分解过程中,没有发生变化的微粒是。(填具体的微粒名称)
②结合实验现象,写出电解水的化学方程式。
农业生产中,常需要用质量分数16%的NaCl溶液来选种,现要配制150Kg该溶液,需水Kg;
①甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是(填序号)。
②根据图二,若固体M的图像是A,要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入g的M固体。
III水的净化:“硬水”是指含有较多可溶性钙镁化合物的水,硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,此过程中发生的化学反应之一是:碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式,
A.15℃时甲、乙的溶解度相等
B.甲的溶解度受温度影响比乙小
C.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
D.30℃时甲的溶解度为
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |