饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点题库

在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）

A . 溶质质量不变 B . 溶质质量减少 C . 溶质的质量分数减小 D . 溶质的质量分数增大

下表是KCl在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	x	42.6	45.5

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
KCl质量/g	5	15	25	35
溶液质量/g	55	65	70	70

请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；
（3） t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为℃；
（2）在t₃℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为 g；
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是．

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

（1）在℃ 时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2） t₂℃ 时，甲物质的溶解度是 g，在t₂℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为 g；
（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数将
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是．

如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在（填字母）之间．
A.20～30℃B.30～40℃C.40～50℃
（2） 20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 g，该硝酸钾溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法．

根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A . 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B . t₁℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C . t₂℃185g甲溶液降温至t₁℃时，能析出49g晶体 D . 将26%的甲溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶质质量分数不变

硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B . 30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C . 40℃时硫酸钠的溶解度约为50g D . 50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

A . t₁℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B . t₂℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲 C . 将t₁℃时的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃，甲溶液中溶质的质量分数会比乙大 D . 用升温的方法能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B . t₁℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C . t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D . t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t₂℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙

如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1） t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为。
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A。
（3）将A,B,C的饱和溶液从t₃℃降温到t₂℃，的溶液中无晶体析出。
（4）若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用的方法。

t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是

A．溶液是t℃时的饱和溶液

B．升高温度溶液变为不饱和溶液

C．溶液中溶质的质量等于0.1g

D．溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“小于”或“等于”)1%

下列实验方法能达到实验目的是(　　)

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯
B	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
C	将不饱和的石灰水变饱和	加入适量的氧化钙
D	除去部分变质烧碱中的碳酸钠	加入适量石灰水，过滤

A . A B . B C . C D . D

甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为。
（2） t₂℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是。
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）

A . 硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B . 100g水最多能溶解30g硝酸钾 C . 降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D . 20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质(不含结晶水)配成t₄℃时的饱和溶液，需水的质量为 g。
（3）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是___________ 。

A . 三种溶液仍然为饱和溶液 B . 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙 C . 三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙 D . 甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出

如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

（1）使甲的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有（写一种即可）。
（2） t₁℃时，将65g乙的饱和溶液稀释成10%，需要加水的质量为g；t₁℃时，形成甲、乙的饱和溶液，升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系甲乙（选填“＞”“＝”或”）。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

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（1） t₂℃时，甲物质的溶解度是g。
（2） t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（3）要使t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是。
（4）向100gt₂℃时的水中，加入45g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是。

NaCl、KNO₃的部分溶解度数据见下表。

	温度（℃）	10	20	30	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	246
溶解度（g/100g水）	氯化钠	35.8	36	36.3	36.4	37	38.4	39.8

①20℃时，硝酸钾的溶解度是。

②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是。

③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）

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I、操作1的名称。

II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系（用“1”、“2”、“3”表示）

III、固体M的成分及质量是。

IV、对整个实验过程分析正确的是。

A、40℃～60℃开始析出晶体

B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

（1） t₁℃时，a物质的溶解度为 g；
（2） t₂℃时，三种物质饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序；
（3） b溶液在点P时处于（填“饱和”或“不饱和”）状态；
（4） t₂℃时，将一定量a物质完全溶解到水中，所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。

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