溶解度的影响因素知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B . 气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D . 汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

请利用化学知识填空
（1）衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是 g/100g水。
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO₃析出，则温度T（℃）的范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：

（1）不要在阳光下爆晒；

（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请你用所学的化学知识加以解释．

下面的表格中列出了Na₂SO₄在不同温度下的溶解度．

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	18.9	37.2	50.0	48.3	45.8

（1）由上表可知在20℃～60℃之间，Na₂SO₄溶解度变化的规律是：随温度的升高Na₂SO₄溶解度．
（2）在30℃时，向100g水中加入40gNa₂SO₄形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂质量的最简比为．

夏天时候，打开存放在室温下汽水瓶冒出大量气泡，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度（　　）

A . 随压强增大而减小 B . 随压强减小而增大 C . 随压强减小而减小 D . 受温度影响大，与压强无关

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是填序号，下同）

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量一定变大

E．该饱和溶液还可以溶解其它物质．

关于溶液的下列叙述中，正确的是（）

A . 任何溶液都只能含一种溶质 B . 一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中 C . 向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性 D . 溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快

如表是NaCl、KNO₃两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO₃的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）上表中两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是；
（2） 50℃时，KNO₃的溶解度是g；
（3） 20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分溶解后，可得到溶液的质量为g；
（4）按照如图所示依次进行相关操作（每步均充分溶解），分别得到A、B、C三种溶液，其中属于不饱和溶液的是（填字母序号），C溶液中溶质质量分数为（取整数）．

回答下列问题

（1）因氮气，所以可以做焊接金属时的保护气．
（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的性．
（3）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这主要是因为．

20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）

A . 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B . 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C . 图丙中M表示a的溶解度曲线 D . 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

化学与生活息息相关，下面是生活中的化学知识

（1）早餐食物中有馒头、牛奶、鸡蛋和黄瓜，其中富含维生素的是；
（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指 $\text{[math]}$ 填“分子”、“原子”或“元素” $\text{[math]}$ ；
（3）利用厨房中的，可以溶解水壶中的水垢；
（4）走进食堂，就能闻到饭菜的香味，说明分子；
（5）打开水瓶有气出，说明原瓶中的压强比瓶外大气压强。

如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，a、b两物质溶解度相等 B . 将t₂℃时b溶液降温至t₁℃，一定有固体析出 C . 若b中混有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b D . t₂℃时，b溶液的溶质质量分数一定大于a溶液的溶质质量分数

（1）以下是有关CO₂气体溶解度的几组数据：

CO₂在水中的溶解度（单位：ml）

压强/大气压	温度/℃
压强/大气压	0	25	50	75	100
1	1.79	0.752	0.423	0.307	0.231
10	15.92	7.14	4.095	2.99	2.28
25	29.30	16.20	9.71	6.82	5.73

请根据数据分析：

①根据CO₂在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？、；

②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。

（2）下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：

①20℃时，150g水中溶解g甲物质恰好形成饱和溶液。

②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：

A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量

D．乙的质量分数 E.60℃时乙的溶解度

保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是。

水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。

A 图片_x0020_128291997 水的电解

B 图片_x0020_639672075 排水法收集气体

C 图片_x0020_6967055 探究影响物质溶解性的因素

D 图片_x0020_362174750 铁丝在氧中燃烧

（1）装置A中发生反应的化学方程式。当电源接通段时间后，正负极产生气体的体积比。
（2）实验B集气瓶中装满水的目的。
（3）实验C中同学们做了①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是。同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是。
（4）实验D中，集气瓶中水的作用是。