晶体和结晶的概念与现象知识点题库

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是．
（2） ℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似．
（3）在t₂℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）．
（4）在t₂℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克．

下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）

A . 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B . 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 C . 洗净的铁锅常会出现锈渍 D . 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）

A . 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 B . 一定是饱和溶液 C . 原溶液从80℃降温至60℃一定有晶体析出 D . 一定是不饱和溶液

如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₂℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液 B . 用等质量的a、b、c三种固体配制成t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c C . 将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c D . 将t₂℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体的质量：a＞b

对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（）

A . 一定是饱和溶液 B . 一定是不饱和溶液 C . 一定是浓溶液 D . 一定是稀溶液

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )

A . 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B . 在t₃℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C . 组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D . 将t₃℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₂℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙

如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A . t₂℃时a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 B . 当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b C . 通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 D . 将t₂℃时a、b的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体质量a一定大于b

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．请完成下题．

（1） P点的含义是．
（2） t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）．
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）．

A . c＞a=b B . a=b＞c C . a＞b＞c D . b＞a＞c．

下表是不同温度时NaCl、KNO₃的溶解度．则下列说法正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169

A . 将60℃时KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B . 40℃时，将50g NaCl、50g KNO₃分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 C . 将80℃时NaCl、KNO₃两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO₃＞NaCl D . 用上表数据绘制成NaCl、KNO₃的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A . 20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B . 将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变 C . 甲的溶解度大于乙的溶解度 D . 40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）交点P表示的含义是；
（2） t₃℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为，溶质的质量分数为；
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是；
（4） t₃℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为。

如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₂℃时，甲、乙两种溶液降温至t_l℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等 B . 甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙 C . t_l℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等 D . t₂℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20％的甲溶液

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法确的是( )

A . a物质的溶解度为50g B . t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温到t℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b>a>c C . 降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和 D . 将a、b的饱和溶液从t₂℃降至t₁℃时析出晶体质量a>b

已知A，B，C三种物质的溶解度曲线如图1所示。

（1）若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为。
（2） P点表示的含义为。
（3）将t₁℃时A，B，C的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为。
（4） t₃℃时，分别用200g水配制A，B，C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为。
（5）向图2所示试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为（填“A”“B”或“C”）。

根据给出的KNO₃和NaCl两种物质的溶解度表及解度曲线，回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）在60℃时，NaCl的溶解度为g。
（2） 30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，饱和溶液析出的晶体多。
（3）要将KNO₃从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用的方法是(填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”)

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）小于20℃时，甲的溶解度乙（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2） 40℃时，若将55g甲（不含结晶水）放入100g水中充分溶解，得到克溶液中甲的质量为克；
（3） 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。

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（1）点 P 表示；
（2）要使 M 点的 c 溶液变成 N 点的 Cc溶液，可采取的一种措施是；
（3）当 a 中含有少量的 b，要得到纯净的 a，可采用的方法是；
（4） t₂℃时，等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序；
（5） t₂℃时，75g a 物质的饱和溶液降温到 t₁℃，析出 a 物质g。

如表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度数据，下列说法正确的是（）

温度（℃）

100

溶解度

（g）

NaOH

111

129

313

336

Ca（OH）₂

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

A . 在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，固体全溶且恰好饱和 B . 取20℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变 C . 将80℃时NaOH和Ca(OH)₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是Ca(OH)₂ D . 取20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液向其中加少量CaO，恢复至20℃，其溶质的质量分数不变

下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（）

温度/℃		0	20	30	50	60	80	90
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	45.8	85.5	110	169	200
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.185	0.165	0.153	0.138	0.116	0.094	0.085

A . 两种物质溶解度受温度的影响都较大 B . 30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8% C . 60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体 D . 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。当甲中混有少量的乙时，可用的方法来提纯甲：t₂℃时，取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需要水的质量关系为甲乙（填“>“<”或“=”）；要将t₁℃时65g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为g。

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