t2℃时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图1所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示.请结合图示回答下列问题:
(1)图1中, (填“a”或“b“)物质的溶解一定达到了饱和状态.
(2)图2中,(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线.
(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是 (填序号).
A.溶液的浓度 B.溶剂的质量 C.溶解度
(4)t2℃时a、b两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后再恢复到t2℃,析出晶体质量较多的是 .
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度(g) | 27.6 | 34 | 40 | 45.5 |
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(一)拆解干电池,得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比:
实验步骤:①将剪碎后的锌皮放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应;②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、、过滤,得到ZnSO4·7H2O晶体。
计算该锌皮中锌的质量分数。(写出计算过程,结果保留两位小数)
①物质的溶解度 a>b 的温度范围是 ;P 点的含义是 ;
②能将 a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是(写一种)。
③将 t1 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至 t3 ℃,则 t3 ℃时三者溶质质量分数由大到小的排列是 ;当固体 a 中混有少量的 b 时,可采用的方法提纯 a。
④t3 ℃时将 35g a 物质加入到有 60g 水的烧杯中充分溶解,所得溶液的质量为 g,所得溶液的质量分数为 ,如果要改变该溶液中溶质的质量分数,采取的方法有 。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
(g/100g水) |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
①氯化钠的溶解度受温度变化的影响(填“很大”或“很小”)。
②50℃时,KNO3的溶解度(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为g。
③KNO3中混有少量的NaCl,提纯的方法是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或。
⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,说法正确的是(填编号)。
A 操作I一定是降温
B a与b的溶剂质量可能相等
C a与c的溶质质量一定相等
D b与c的溶质质量分数一定相等
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
据此数据,下列说法正确的是( )