探究酸碱的主要性质 知识点题库

（1）

向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液（如图Ⅰ），观察到的实验现象是烧杯里的水变成了 色，该实验说明水分子是呈的性质。（选填：酸性，中性，碱性）

（2） 向（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验是紫色石蕊试液变成色。

（3） 分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊，B杯中盛有浓盐酸，用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起（如图Ⅱ），过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变色。该实验说明构成物质的微粒总是在。

（4） 上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：
①物理性质：浓盐酸具有性
②化学性质：浓盐酸具有性。（选填，酸或碱）

（1） 如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．
①图中仪器A的名称是 ．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断 ， 使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为 ．

（2） 为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：
方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．
方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．
上述两种方法中，你认为正确的是方法 （选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因

（1） 【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时，就可以说明两种物质能发生反应．

（2） 【观察与讨论2】当乙同学再沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲同学试管中的废液含有的溶质是CaCl₂和，乙同学试管中的废液含有的溶质是NaCl和（均写化学式）才会出现上述现象．为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】最终废液中含有什么溶质

【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质

乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质

（3） 【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，观察到现象，

得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到现象，

得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．

（4） 【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是．

（1） SO₂和NO₂都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境．为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是（填序号）．

（2） 已知SO₂能溶于水生成亚硫酸：SO₂+H₂O=H₂SO₃ ， 亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO₂能使紫色石蕊试液变红的原因，现用三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空．

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水， 小花不变色	水不能使紫色石蕊变红
假设SO2能使紫色石蕊变红	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色．
		假设成立

（1） 向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：．

（2） 在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．

【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：

猜想一：只有NaCl          猜想二：有NaCl和HCl

猜想三：有NaCl和NaOH      猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．

【实验探究】

①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．

②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

（3） 【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是．

②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：．

（4） 【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：．

（1） 第一组同学把一只收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生．

（2） 第二组同学也得到了启发，也设计了如图1、2、3、4、5、6、7所示的实验装置进行探究：

他们各自会看到了不同的现象．

同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂ ， 你认为另一种原因是．

（3） 为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到的现象．

乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是，乙同学加的物质是．他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

（1） 【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋的pH7
二	将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋	刚开始时，一段时间后，有．	1．白醋能与铁锈反应 2．
三	向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四	向白醋中加入纯碱	白醋中有气泡冒出	白醋能与碱反应

（2） 【反思与评价】

小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式：①②

（3） 上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）．

（4） 上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出补充实验发生反应的化学方程式．

（1） 同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，原理是（用化学反应方程式表示）．

（2） 小明设计了如图所示的③、④两个实验．

实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中．

（3） 小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，原因是．若仍利用该装置，需要补做的对比实验是．

（4） 小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取（3）实验后的溶液少许，再向其中加		验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

（5） 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．

【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：

①通过证明反应发生；②通过证明反应的发生．

（6） 【应用】通过反应可以知道氢氧化钠要密封保存，若一瓶氢氧化钠长期敞口放置，其中碳酸钠的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数为 1﹣A（填大于、小于或等于），若要证明氢氧化钠是部分变质，先加入，①硝酸钙②氢氧化钙③硝酸钡④氢氧化钡（填写序号），出现沉淀，再加入酚酞溶液变红即可．

（1） 【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO₂），并进行实验．

打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO₂和NaOH发生了反应，理由是．请根据初中化学知识写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：．

（2） 【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是．

（3） 【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．

实验方法	操作过程	现象	实验结论
方法一	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	CO2与NaOH发生了反应
方法二	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸

（4） 【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是（用化学方程式表示）．

（1） 写出A试管中的反应现象 。

（2） 写出B试管中反应的化学方程式 。

（3） 实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．

【提出猜想】

甲同学猜想：NaCl；  乙同学猜想：NaCl、CaCl₂；丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；

你的猜想：．

（4） 【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是．

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。	。	猜想成立

（1） 小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；

②氢氧化钠有剩余；

③盐酸有剩余。

小明同学却判定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；

（2） 他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中	如果	则盐酸过量
	如果	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3） 经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________（填字母代号）。

（1） 下图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为。该装置也可用于实验室制气体(任写一种)，化学方程式为。

（2） 已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH(填“>”“<”或“＝”)2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有(填字母)。

A．加少量水   B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾    D．加少量浓硫酸

（3） 向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表：

①浓硫酸与水体积比为1：1的稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将(填“偏大“偏小”或“不变”)。

②由表中实验数据可知：

a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是(填字母)。

A．浓、稀硫酸都有吸水性   

B．只有浓硫酸有吸水性 

C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强

b．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体时应选用(填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。

（1） 把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液	白醋	盐酸	食盐水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是，该汁液（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．

（2） 用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“＞”、”＜”或”=”）7．

（3） 图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是．

（1） 写出实验三中发生反应的化学方程式；

同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究．

（2） 探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？

【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，白色固体不消失．

【实验结论】沉淀与酸不反应．

有同学提出，根据“白色固体不消失”这一现象所得出的结论不严谨，理由是；

（3） 探究二：【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？

【作出猜想】Ⅰ．只有氢氧化钠Ⅱ．有氢氧化钠和碳酸钠Ⅲ．有氢氧化钠和氢氧化钡

【实验探究】

序号	操作	现象	结论
实验四	取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸	没有明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验五	取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液	有白色沉淀产生，红色不消失	猜想Ⅲ成立

有同学提出：实验四由于实验操作存在问题，导致结论不准确，该实验  操作上存在的问题是；

（4） 【反思交流】小组同学经分析、讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是；

（5） 在废液中滴加稀盐酸至（填写实验现象）时，表示废液已呈中性．

（1） 实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，该反应的化学方程式为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

（2） 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

（3） 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl        猜想二：

（4） 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________

（5） 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由。

（6） 【反思评价】判断中和反应是否发生，(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。

（1） 耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是 ，其反 应的化学方程式为；过一会又发现在铁钉表 面有产生，反应的化学方程式为。

（2） 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同 之点。

①它们水溶液的 pH 都（选填“＞”“=”或“＜”）7。

②它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。

③它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应，其化学反应基本类型是复 分解反应。

④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是。

⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。