盐的化学性质知识点题库

在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用.

有四瓶无色溶液：氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵，仅用一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是（）

A . 红色石蕊试液 B . 硝酸银溶液 C . 氢氧化钡溶液 D . 氯化钡溶液

下列各组物质能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）

	X	Y	Z
A	Cu	CuO	Cu（OH）₂
B	Ca（OH）₂	Ca（NO₃）₂	CaCl₂
C	Fe₂O₃	Fe	FeSO₄
D	Na₂CO₃	NaOH	Na₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

区分下列各组物质的方法不完全正确的是（　　）

选项	需区分的物质	方法一	方法二
A	苏打和小苏打	分别加入稀盐酸	分别加热并将气体通石灰水
B	氧气和二氧化碳	分别伸入燃烧的木条	分别通过灼热的铜网
C	黄金和黄铜	加热后观察颜色	加稀盐酸观察现象
D	NH₄NO₃固体和K₂SO₄固体	加水后测溶液温度	加氯化钡溶液观察现象

A . A B . B C . C D . D

下列方法一定能够达到实验目的是（）

A . 除去氧化铜中含有的木炭粉﹣﹣高温加热 B . 除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠﹣﹣加入稀硫酸 C . 提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）﹣﹣将气体通过氢氧化钠溶液 D . 鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石﹣﹣加入稀盐酸

兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．

（1）上述实验中发生的反应有：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②（写化学方程式）．
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是．
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立．
（2）【组成测定】
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO₂ 2.2g，则固体A中CaCO₃和Ca（OH）₂的质量比为．
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂ ．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是．
【实验】
取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．

实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）

A . 用鸡蛋壳和白醋制取二氧化碳 B . 用6B铅笔芯做导电性实验 C . 用自来水清除水垢（主要成分是碳酸钙） D . 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分．

（1）【查阅资料】
①牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质．
②常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂ ．
③牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体．
④SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应．Al（OH）₃和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，该反应的化学方程式为．偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应．
（2）相关物质的溶解性表：
物质
Al（OH）₃
NaAlO₂
AlCl₃
溶解性
不溶
溶
溶
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂．
【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）₃和CaCO₃ ．
猜想2：摩擦剂的成分为．
猜想3：摩擦剂的成分为SiO₂和Al（OH）₃ ．

（3）【设计实验】

实验步骤

预期实验现象

预期实验结论

组装如图装置进行实验．取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的．

固体全部溶解，有气泡，石灰水变浑浊

则猜想1成立

锥形瓶中发生的化学反应方程式为．

摩擦剂部分溶解

石灰水无明显变化

则猜想3成立

（4）【实验结论】经过实验验证，猜想1成立．
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．

著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．

（1）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：NH₄Cl 猜想Ⅱ：NH₄Cl和NaHCO₃

猜想Ⅲ：NH₄Cl和NaCl 猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaHCO₃和NaCl

【实验分析】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热．	产生刺激性气味气体	证明滤液中含有NH₄Cl，写出有关化学方程式：
②另取少量滤液于试管中，滴加．	产生无色无味气体	证明滤液中含有
③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO₃酸化后，再滴加AgNO₃溶液．	产生白色沉淀	（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl．

（2）【结论解析】做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是：．
（3）【查阅资料】
2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO₃酸化后，再滴加AgNO₃溶液，若观察到，证明猜想成立，化学方程式．

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

（1） [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡。
有气泡产生。
氢氧化钠溶液一定变质了。

（2） [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]猜想：1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的溶液，并不断振荡。	有生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有。

（3） [实验结论] 该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
（4） [反思与评价]
①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
②在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。

下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）。

A . Fe³⁺、NO₃^-、OH^- B . K⁺、NO₃^-、CO₃^2- C . Ba²⁺、MnO₄^-、 SO₄^2- D . NH₄⁺、 Cl^-、SO₄^2-

长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂ ，从水垢中制取氯化钙的主要流程如下：

（1）往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是。
（2）操作1的名称是，沉淀K是（用化学式表示）。
（3）在溶液B中加入盐酸是为了除去未反应的氢氧化钙，反应的化学方程式是。

为探究石蕊溶液在酸、碱、盐溶液中的变色情况，如下图所示，在编号为①-⑥的试管中分别滴加2滴石蕊溶液。

（1） ⑥中溶液变为蓝色，说明；
（2）作为对比实验的试管是(填编号)；
（3）再向④中滴加过量稀硫酸，观察到的现象是。

化学研究小组用如图实验装置验证物质的某些性质并收集气体。

（1）写出下列仪器的名称：a。
（2）组装仪器，检査气密性。关闭K₂ ，打开K₁ ，开始实验。写出C装置中反应的化学方程式。为收集干燥的氧气，在B装置中加入，A装置验满氧气的方法为。
（3）关闭K₁ ，打开K₂ ，一段时间后D中的现象为，E中发生反应的化学方程式为。

现有NaOH、稀HCl、CaCl₂三种溶液，若将它们一次鉴别出，可选用的试剂是（）

A . 硝酸银溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 硫酸溶液 D . 酚酞试液

鸡蛋壳的主要成分是一种钙盐。小明将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到：鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到露出液面时又下沉，如图所示。试回答下列问题：

（1）鸡蛋表面产生大量气泡的主要原因是（用化学方程式表示）。
（2）为进一步确定该气体，小明将一块玻璃片涂上滴有酚酞溶液的澄清石灰水，再将其盖在杯子口（有试剂的一面朝下），一段时间后，观察到。

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有．

下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是（）

A .

向氢氧化钠溶液中不断加入水 B .

加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C .

向FeCl₃和HNO₃的混合溶液中加入NaOH溶液 D .

向硫酸铜溶液中加入铝

鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、NaCl溶液和Na₂CO₃溶液。将其随意编号为A、B、C、D、E后，进行下列实验：

（1）取样后分别滴加酚酞溶液，发现溶液A和B使酚酞变红色，可确定A和B呈性；
（2）取少量A分别与C、D、E的样品混合时，发现C和E中产生气泡、而D中无明显现象，至此，已有3种溶液被鉴别出来。利用已经鉴别出来的溶液，可将剩余的溶液鉴别开；
（3）写出A和B反应的化学方程式。
（4）上述鉴别实验完成后，将所有物质倒入同一个废液缸中，过滤后得到沉淀和无色溶液。取少量滤液，加入氯化钡溶液，没有明显现象。下列关于废液缸的沉淀和滤液的说法，错误的是_____。

A . 可以用该沉淀除去氯化钡溶液中混有的盐酸 B . 废液缸中的滤液调至中性后，可排放到下水道中 C . 除指示剂外，滤液的溶质可能只有一种

某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaCl、NaOH、Na₂CO₃、 NaHCO₃ ，中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

（资料查阅）

①上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

②NaHCO₃也能和盐酸发生复分解反应。

③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

请回答下列问题：

（1）（实验探究1）

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是。
（2）（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为。
（3）（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl₂溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。

（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是；
（4）（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是(用化学方程式表示)。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡。	有气泡产生。	氢氧化钠溶液一定变质了。

物质	Al（OH）₃	NaAlO₂	AlCl₃
溶解性	不溶	溶	溶

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