盐的化学性质 知识点题库
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B . 
表面布满铁锈的铁钉与稀盐酸反应
C . 
向饱和氯化钠溶液中不断加水
D . 
等质量CaCO3分别与等体积等质量足量的稀盐酸反应
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
②MgCl2溶液呈酸性．
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（1） 【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
a.产生的气体是（填序号）．
①CO2②H2③Cl2
b.取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是．
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（2） 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想不成立，理由是．
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（3） 【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．
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（4） 【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是．
请回答下列问题：
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（1） 鸭蛋中富含的营养素有水和．
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（2） 生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是．
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（3） 静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变
为色
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（4） 同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有
②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca（OH）2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca（OH）2、Na2CO3
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由（用化学方程式表示）．
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（5） 【实验探究】
我打算取上层清液滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，证明甲同学的结论正确，但桐桐否定了我的做法，她的原因是，为验证甲的推断是正确的，她又做了如下探究实验．
实验步骤
实验现象
取少量上层料液，滴加
另取少量上层料液，滴加
产生白色沉淀
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（6） 【探究结论】甲同学的推断是正确的．
【知识应用】皮蛋中因为剩余一些碱性物质而有涩味，所以食用时加入一些食醋除去这些涩味，原因为．
【反思拓展】剩余液体不能直接排放到下水道，否则会污染水源．
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（1） CaO（CaCO3）
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（2） CaCl2（HCl）．
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂和杂质 |
A | KCl 溶液（K2CO3） | 滴加适量稀硫酸 |
B | HCl 溶液（ H2SO4） | 滴加适量BaCl2溶液，过滤 |
C | FeCl2溶液（CuCl2） | 加过量锌粉，过滤 |
D | N2溶液（O2） | 通过灼热的氧化铜 |
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（1） 下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；
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（2） 加钙牛奶中的“钙”是指（填“单质”或“分子”或“原子”或“元素”），
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（3） 厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）
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（4） 自来水厂常用活性炭除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的功能．
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（5） 厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）．
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（1） [查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
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（2） [实验假设]
该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
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（3） [实验设计]
他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
①取样，加足量的水
固体完全溶解
②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有烧杯中
原固体混合物中含有
③再向试管中加入
有白色沉淀生成
原固体烧碱中含有
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（4） [产品分析]
取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2﹣3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
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（5） [反思与应用]
利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）
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（1） 方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为。（原理：CaCO3
CaO+CO2↑）
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（2） 方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。
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（3） 取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是。
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是。
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（1） 向多孔塑料瓶内放入一定量大理石，再向抽滤瓶内注入稀盐酸，装好装置，并连接好A、B、C装置，关闭气体连通管上方的活塞，并拧紧鼓风球的旋钮，挤压鼓风球，空气被压入抽滤瓶，可以观察到的现象是。
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（2） 当A装置中的反应结束时，打开气体连通管的活塞，看到的现象是；之后不断挤压鼓风球，使空气源源不断地进入抽滤瓶，这样操作的目的是；再准确称量装置C的质量，此时装置C内发生的化学反应方程式为。
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（1） 白色沉淀B是，D是；
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（2） 白色固体A中一定不存在的物质是；
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（3） 若 白色固体A中只含有两种物质，它们是；
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（4） 白色固体A还有其他哪些可能的组成（至少写出两种，多写没错不扣分，有错不得分）。
【提出问题】他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么？
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3 ， 小美认为他的结论不准确，原因是。(用化学方程式表示)
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是。
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是。
【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ，不能用碱石灰干燥的是(填字母序号)。
A． ①②③
B. ④⑤⑥
C. ④⑤
D. ⑤⑥
CaCO3↓ +H2O+CO2↑。绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中错误的是（ ）
Na2CO3 +H2O+CO2↑。
D . 已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2 ， 会有固体析出。
I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得白色沉淀B和蓝色滤液C.
II向步骤I所得滤液C中滴加适量氢氧化钠溶液，出现的现象如图中所述：
试根据实验过程和发生的现象判断：
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（1） 白色沉淀B是（写化学式）。
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（2） 固体混合物A中一定存在的物质是（写化学式）。
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（3） 写出实验过程①中生成蓝色沉淀F的化学方程式。
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（4） 滤液D中一定大量存在的酸根离子为（写离子符号）。
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（5） 若要检验混合物A中不能确定的物质是否存在，可以用无色滤液D进一步实验，请简述实验操作步骤，发生的现象及结论：。
（事故危害分析）通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料：
①盐酸有腐蚀性造成环境污染； ②盐酸的刺激性气味危害人体健康；
（事故处理方案）对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
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（1） 小明提出用可溶性碱来处理，例如：（填物质名称）．
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（2） 小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为．
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（3） 通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如： （填写一种具体物质）选择这种物质的优点是．
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（4） （事故处理反思）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用来进一步准确的确定．
请回答下列问题：
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（1） 物质E的化学式是（写一个即可），A与E能发生反应的原因是。
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（2） B与C反应的现象是，C与E反应的实质是。
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（3） E→D的化学反应方程式是（写一个即可）。
