元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律知识点题库

如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（　　）

	X		Y
Z				W
		M

A . M与Y可能形成M₂Y₃和M₂Y₅化合物 B . 原子半径大小关系：Z>X>Y C . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质 D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等：

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）、
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似．羰基硫（COS）的电子式为．

同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄ ，下列判断正确的是（）

①阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱

②单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强

③元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱．

A . ①② B . ②③ C . ①②③ D . ①②③④

随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）

A . 最外层电子数逐渐增多 B . 原子半径逐渐减小 C . 元素的主要化合价逐渐增加 D . 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

下列叙述正确的是（）

A . 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 B . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 C . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 D . 室温时，第IA族元素的单质都是固体

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）

A . 硒的原子序数为34 B . 硒的氢化物比HBr稳定 C . 硒的非金属性比硫强 D . 硒的最高价氧化物的水化物显碱性

下列叙述正确的是（）

A . NH₃、CO、CO₂都是极性分子 B . ¹⁰Be、⁹Be、⁸Be是摩尔质量不同的三种同素异形体 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（）

A . 卤素单质与水反应的通式为X₂+H₂O⇌HX+HXO B . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深 D . X^﹣离子的还原性依次为：F^﹣＜Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣ ，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是( )

A . 简单气态氢化物的还原性：X>Z B . 离子半径：Z>Y>X>W C . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y D . W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：HCl>HF B . 金属性：Na>Mg C . 碱性：KOH>NaOH D . 热稳定性：HCl>HBr

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多空的海绵状碳	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺ ，无K⁺
C	向盛Na₂SiO₃溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
D	将0.1mol·L^－¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀	Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )

			W
	X	Y	Z

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 常温常压下，Y单质为固态 C . 气态氢化物热稳定性： $\text{[math]}$ D . X的最高价氧化物的水化物是强碱

下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），非金属性最强的元素是（填元素符号）。
（2） ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。
（3） ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是。
（5） II.下列物质中：①N₂②CO₂③NH₃④Na₂O ⑤Na₂O₂⑥NaOH ⑦ NH₄Cl ⑧ H₂O₂
既含有极性键又含有非极性键的是；(填序号)
（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有(填序号)
（7）含有配位键的是(填序号)
（8）非极性分子有(填序号)

0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去0.4gA；另一元素B的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素符号：A，B。
（2）用符号表示A离子结构示意图：A。
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程：。

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H₂S稳定②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe反应生成FeS

A . ②⑤ B . ①② C . ①②④ D . ①③⑤

已知：X元素的气态氢化物分子式为 $\text{[math]}$ ，其中X元素的质量分数为 $\text{[math]}$ 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。Z元素原子的外围电子排布为 $\text{[math]}$ 。W元素原子的未成对电子数在前四周期中最多。下列有关说法中错误的是（）

A . 可燃冰的主要成分是 $\text{[math]}$ 的水合物，过度开采容易造成温室效应 B . X与Y形成化合物时，X呈正价 C . W元素的价电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 四种元素的最高化合价： $\text{[math]}$

下列“类比”合理的是（）

A . Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu₂S B . C在足量的O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量的O₂中燃烧生成SO₃ C . Cl₂与水反应生成HCl和HClO，则F₂与水反应生成HF和HFO D . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A . 酸性强弱： $\text{[math]}$ B . 原子半径大小： $\text{[math]}$ C . 碱性强弱： $\text{[math]}$ D . 金属性强弱： $\text{[math]}$

下列有关描述正确的是（）

A . 原子半径：Na<Mg<Ca B . 沸点：H₂O<H₂S<H₂Se C . 电负性：F>N>O D . 无机含氧酸的酸性：H₂SO₃<H₂SO₄<HClO₄

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 原子半径r： $\text{[math]}$ D . 因为水分子间含有氢键，氢化物的稳定性 $\text{[math]}$

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