①Br2的化学计量数是;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:KBrO3++H2SO4→
③若转移 10mol 电子,则反应后生成I2的物质的量为.
①Na2S2O3+HCl→NaCl+S+ SO2↑+ H2O
②Zn+H++NO3﹣→Zn2++NH4++H2O.
化合物 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
熔点/℃ |
2800 |
2050 |
714 |
191 |
工业制铝时,电解Al2O3面不电解AlCl3的原因是。
H2C2O4溶液(0.1 mol・L-1)的用量均为2mL。
KMnO4 +H2C2O4 +H2SO4 → K2SO4 +MnSO4 +CO2 +H2O
实验编号 |
T/K |
催化剂的用量/g |
KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1 |
实验目的 |
① |
298 |
0.5 |
0.01 |
(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④ 探究催化剂对该反应速率的影响
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② |
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③ |
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④ |
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0 |
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A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水
完成下列填空:
CH3OH+NaClO3+ → CO2↑+ClO2↑+Na2SO4+
a.氧化性:ClO2>NaClO3 b.氧化性:NaClO3>CH3OH
c.还原性:CH3OH>ClO2 d.还原性:CH3OH>Na2SO4
试分析并回答:
则①Y大于0.8的原因是;
②K(A)(填“大于”“等于”或“小于”)K(B);
③若压强为0.10MPa,试做出T1、T2不同温度下(设T2< T1)SO2转化率与温度的关系图。
①该反应中氧化产物的化学式是。
②若反应共产生了4.48L气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为,消耗还原剂的物质的量为。
③在酸性条件下,标准状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4 , 请写出该反应的离子方程式。
请回答下列问题:
①配平化学方程式,并用单线桥法表示电子转移过程:②已知与按物质的量的比例恰好完全反应,该反应的离子方程式为。
①假设它按受热分解的方式分解,反应的化学方程式为。
②假设它按受热分解的方式分解,已知产物中有两种酸性氧化物生成,则反应的化学方程式为。
①有研究发现,在铁粉总量一定的条件下,水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是。
②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中炭硝态的除害效果。控制铁粉与活性炭态反应的总质量,一定时间不同,测得中氮态氮排放率与中氮硝态氮氧化物的关系如图2所示,过大和过小都会导致硝态氮残留率上升,但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是。
①写出电解时阴极的电极反应式:。
②若完全电解后阴极生成1mol还原产物,阳极生成气体在标准状况下体积是。
已知:①水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2;
②碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题:
①取4.0 g碲产品,加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),将其配制成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。
③用0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色,进行三次平行实验,平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为。