燃烧热知识点题库

1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH₃﹣NH﹣NH﹣CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）

A . 2000kJ B . △H=﹣2000kJ/mol C . △H=﹣1500kJ/mol D . ﹣2000kJ/mol

下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）

A . CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283 kJ•mol^﹣¹ B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol^﹣1 C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣¹ D . H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol^﹣¹

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=﹣566.0kJ/mol②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ/mol

则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（　　）

A . +172.5 kJ/mol B . ﹣172.5 kJ/mol C . +110.5kJ/mol D . ﹣110.5kJ/mol

已知：①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

② $\text{[math]}$ N₂ （g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=+33.9kJ/mol

③ $\text{[math]}$ N₂ （g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（g）△H=﹣46.0kJ/mol

计算NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的燃烧热（）

A . 282.8 kJ/mol B . ﹣282.8 kJ/mol C . 848.4kJ/mol D . ﹣848.4 kJ/mol

对于反应2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) = 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）

A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应； B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ； D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

下列说法不正确的是（）

A . 干冰可用于人工降雨 B . 氢气的热值比天然气的低 C . 硫酸铜可用作游泳池消毒 D . 氢氧化铁胶体能用于净水

下列说法或表示方法中正确的是( )

A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C . Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH<0 D . 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

下列说法错误的是（）

A . 化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律 B . 氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向 C . 101kPa下，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)的反应热可以表示S(s)的标准燃烧热 D . 稀的强酸和强碱反应只生成1molH₂O(1)的反应热为中和热

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol^－¹

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是（）

A . H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹ B . C₃H₈完全燃烧生成1 mol H₂O(l)放出的热量为555 kJ C . 1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ D . 5 mol H₂和C₃H₈的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H₂)：V(C₃H₈)=1：3

101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是( )

A . $\text{[math]}$ ∆H B . $\text{[math]}$ ∆H C . $\text{[math]}$ ∆H D . $\text{[math]}$ ∆H

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列∆H表示物质燃烧热的是；不能表示物质中和热的是。(填字母)
A．H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2H₂O(ｇ) ∆H₁

B．C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ∆H₂

C．CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₃

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)              ∆H₄

E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1)     ∆H₅

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)       ∆H₆

G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)      ∆H₇

H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)    ∆H₈
（2） 2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为。
（4） 4.4g丙烷完全燃烧生成的CO₂与100 mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是mol
（5）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm^-3 ，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。

已知：燃烧热指 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 $\text{[math]}$ 时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）

A . $\text{[math]}$ 燃烧完全转化为 $\text{[math]}$ 气体 B . $\text{[math]}$ 燃烧完全转化为 $\text{[math]}$ 气体 C . $\text{[math]}$ 燃烧完全转化为 $\text{[math]}$ 气体 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应完全转化为 $\text{[math]}$ 气体

下列说法中正确的是（ ΔH的绝对值均正确）（）

A . 热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g B . 已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol C . C₂H₅OH的燃烧热C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g） ΔH=-1367.0kJ/mol D . N₂+2O₂=2NO₂ ΔH=67.8kJ/mol

下列推论正确的是（）

A . S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁；S(s)＋O₂=SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ B . C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol^－¹ ，则金刚石比石墨稳定 C . OH^-(aq)＋H⁺(aq)= H₂O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol^－¹ ，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D . 2C(s)＋O₂(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－¹ ，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol^－¹

（1）按系统命名法，的名称是：。
（2）已知丙烯的标准燃烧热为2058 kJ·mol^-1 ，请写出丙烯燃烧的热化学方程式。
（3）水的自偶电离方程式为2H₂O $\text{[math]}$ OH⁻+ H₃O⁺ ，液氨也存在与水类似的自偶电离，写出液氨的自偶电离方程式。结合H⁺能力的相对强弱：OH⁻(填“>”“<””或“=”)NH $\text{[math]}$ 。
（4）在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，求SO $\text{[math]}$ 的水解平衡常数=。

下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（）

A . CH₄(g)＋2O₂(g)=2H₂O(1)＋CO₂(g) ΔH₁ B . S(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₃(g) ΔH₂ C . C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃ D . 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₄

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及某些化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ·mol^-1

则M与N相比，较稳定的是。
（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol^-1 ， CH₃OH(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1则a726.5(填“>”“<”或“=”)。
（3）将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO₂。当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅
烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol^-1 ，则27g铝粉完全反应放出的热量为。
（5）甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₁。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—H

H—H

C≡O

O—H

键能/kJ·mol^－1

413

436

1076

463

则△H₁=kJ·mol^－1

101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是（）

A . C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH B . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH C . 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ΔH D . C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g) ΔH

下列热化学方程式正确的是( )

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 500℃、30MPa下，将0.5mol $\text{[math]}$ (g)和1.5mol $\text{[math]}$ (g)置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多 D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则a<b

化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）

A . 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

化学键	C—H	H—H	C≡O	O—H
键能/kJ·mol^－1	413	436	1076	463

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