请回答下列问题:
A.MgSO4B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3 .
M | N | P | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。
2C(s)+O2(g) 2CO(g)
ΔH=-221
kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
2H2+O2→2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将能转化为能。其电极反应式分别为:负极,正极。
图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
① 物质燃烧 ② 炸药爆炸 ③ 煅烧石灰石 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤ 酸碱中和反应 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 ⑦浓硫酸稀释
a电极为电池的(填“正极”或“负极”),电解质溶液中Na+流向极 (填“a”或“b”)。
①以下叙述中,正确的是。
a.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c.两烧杯中溶液的pH均增大 d.乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4mol电子转移,乙装置中生成的氢气在标况下的体积为。
①若溶液为盐酸,Mg为极;
②若溶液为氢氧化钠溶液,Mg电极发生的电极反应为。
电池总反应为 , 则c电极的反应方程式为,若线路中转移2mol电子,则上述燃料电池,消耗的在标准状况下的体积为L。
①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示,则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率v(H2)= mol/(L·min )。
②该反应在恒容密闭容器中进行,下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是。
A.单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比为 1﹕2
B.CH3OCH3的浓度不再变化
C.容器内压强不再变化
D.CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等
①该电池的负极是 (填“a 电极”或“b 电极”)
②H+通过质子交换膜时的移动方向是。(填选项字母)
A.从左向右 B.从右向左
③通入 O2的电极反应式是。