CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165kJ·mol-1
已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为ΔH=-891kJ·mol-1、ΔH=-283kJ·mol-1、ΔH=-286kJ·mol-1、水的汽化热ΔH=+44kJ·mol-1 , 则ΔH1=。
该反应的ΔH0(填“>”、“<”)。图中A点时反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压X物质的量分数)。
①“哈伯法”是制氨气的常用方法,反应方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向密闭容器中按1:3体积比通入N2和H2 , 反应达平衡时NH3的体积分数为25.0%,则N2的平衡转化率α(N2)=
②“球磨法”是一种在温和的条件下(45℃和1bar,1bar≈100kPa)合成氨气的新方法,氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图):第一步,铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化,产生高密度的缺陷,氮分子被吸附在这些缺陷上[Fe(N*)],有助于氮分子的解离。第二步,N*发生加氢反应得到NHx*(x=1~3),剧烈碰撞中,NHx*从催化剂表面脱附得到产物氨。“球磨法”与“哈伯法”相比较,下列说法中错误的是(选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高,N2的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键,而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”转速不能过快,否则体系升温太快,温度升高不利于N2吸附
D.“球磨法”不采用高压,是因为低压产率已经较高,加压会增大成本
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂 | CO2转化率(%) | 各产物在有机产物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他有机物 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好,加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
下列说法错误的是( )
2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) ΔH2=+163.2kJ·mol-1
12C(s,石墨)+6H2(g)+O2(g) 2C6H5OH(g) ΔH3=-243kJ·mol-1
则C6H6(g)+N2O(g) C6H5OH(g)+N2(g) ΔH=kJ·mol-1。
c(C6H6)/×10-3mol·L-1 |
c(N2O)/×10-3mol·L-1 |
v/×10-3mol·L-1·s-1 |
12 |
8.0 |
1.0 |
24 |
8.0 |
2.0 |
24 |
24 |
6.0 |
有人据此提出反应可分为三个步骤:
①N2O→N2+O*(活性氧) 快反应
②C6H6+O*→C6H5OH*(活性苯酚) 慢反应
③C6H5OH*→C6H5OH 快反应
下列有关说法正确的是____。
①第Ⅰ阶段的平衡常数为(保留2位有效数字)。
②比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段平衡常数的大小:(填“>”“<”或“=”)。
化学吸附:;;
表面反应:;;
脱附:
其中,的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是。
A.控制温度400~-500℃远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B.实际工艺中原料中和物质的量之比为1∶2.8,氮气过量除了提高氢气的转化率,还可以提高整体反应速率
C.基于分子间有较强分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,有利于反应正向进行
D.、的混合气只需一次通过合成塔
②我国科学家以为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
在(填“”或“”)溶液中催化效果更好:在溶液与溶液中,反应中的(填“前者大”“后者大”或“一样大”)。
①从化学键的角度解释能结合的原因:。
②该脱氮过程的总反应方程式为。该反应历程的决速步骤是。(填选项)
a.状态①→状态② b.状态②→状态③
c.状态③→状态④ d.状态④→状态⑤
①写出阳极的电极反应方程式。
②电极b上铁的化合物催化含的酸性废水过程可描述为。
①
②
化学键 | |||||
键能() | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
。反应①在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。