CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
(备注)Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
反应I :C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH1=158.8 kJ/mol
反应II :C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ΔH2
反应III :CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3=41.2 kJ/mol
请回答:
①常压、温度为725 K条件下,往容器中充入1 mol 乙苯、10 mol CO2 , 达到平衡时容器中有H2 0.08 mol。研究表明,45%的苯乙烯通过一步反应生成、55%的苯乙烯通过两步反应生成,反应Ⅲ的平衡常数K= (保留两位有效数字)。
②常压、温度为725 K条件下,若N2或CO2与乙苯的物质的量之比为n:1,请分别画出乙苯的平衡转化率在N2或CO2气氛中随n变化的示意图。
下列说法正确的是( )
①673K时,NO2和CO发生基元反应(即一步完成):NO2+CO = NO+CO2 , 其反应过程如图所示:
②473K时,则经过两步反应,反应机理是:NO2+NO2→NO+ NO3(慢),CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是( )
下列说法正确的是( )
下列说法错误的是( )
①反应 的活化能为kJ/mol,有利于该反应自发进行的条件是。
②合成氨时加入铁粉可以加快生成 的速率,在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线。
① 催化重整反应为 。某温度下,在体积为2L的容器中加入2mol 、1mol 以及催化剂进行重整反应,5min达到平衡时 的转化率是50%。0-5min平均反应速率
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表:
积碳反应 | 消碳反应 | ||
| 75 | 172 | |
活化能/( ) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 |
由上表判断,催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是。
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
活化能Ea | H-H键能 | I-I键能 | |
-11 | 173.1 | 436 | 151 |
键能:气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。
基元反应i:(快反应) 活化能:
基元反应ii:(慢反应) 活化能:
①决定反应速率的步骤是(填“i”或“ii”),0(填“>”、“<”、“=”)
②将和通入1L容器中,达到化学平衡后将温度升高10℃,达到新平衡后,较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”),请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况,综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响,分析变化的原因:。
①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)
②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min |
0 |
60 |
120 |
180 |
240 |
300 |
360 |
压强/kPa |
80 |
74.2 |
69.2 |
65.2 |
61.6 |
58 |
58 |
该温度下,若平衡时HCl的体积分数为10%。此时CH2=CHCH3的转化率为。反应①的压力平衡常数Kp=kPa-1(保留小数点后2位)。
保持其他条件不变,若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例,可采用的措施是____。
中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,争取在2060年前实现碳中和”的目标,二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。
①M点时,。(填“>”、“<”或“=”)
②下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是。
A.化学反应速率关系:
B.容器内混合气体的密度不再改变
C.单位时间内,每断裂2个C=O键,同时断裂3个O-H键
D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
已知:①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1=-40.9kJ·mol-1
②CO(g)+2H2O(g) CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1
试计算制备反应的△H=。
·p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
在540K下,按初始投料比n(CO2):n(H2)=3:l、n(CO2):n(H2)=1:1、n(CO2):n(H2)=1:3,得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图:
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为(用字母表示)。
②点N在线b上,计算540K的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下,某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa,p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa,
p(H2)=0.4MPa,此时v正:v逆=。
3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O(g),反应的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为R lnk= (Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)
①该反应的活化能Ea=kJ·mol-1。
②当使用更高效催化剂时,在图中画出R lnk与 关系的示意图。
阴极的电极反应式为。
序号 | c(NO)/(mol/L) | c(H2)/(mol/L) | 速率/(mol/(L·min)) |
I | 0.0060 | 0.0010 | |
II | 0.0060 | 0.0020 | |
III | 0.0010 | 0.0060 | |
IV | 0.0020 | 0.0060 |
下列说法正确的是( )