1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞.
化学键 | P﹣P | P﹣O | O=O | P=O |
键能/kJ•mol﹣1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol(1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热),白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示,则上表中X= .
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大体系压强 ④增大反应物浓度.
反应过程
a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂
前体物之一,还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨,严重危害人类生命健康和破坏生态环境。回答下列问题:
氧化反应如下:
Ⅰ.NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1=- 200.9 kJ·mol-1
Ⅱ.2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) △OH2
①在298K,101kPa时,反应I的活化能为10.7kJ·mol-1 , 则其逆反应的活化能为kJ·mol-1
②在2L密闭容器中充入2molNO2和1molO3 , 在不同温度下,平衡时NO2的物质的量分数 (NO2)随温度变化的曲线如图甲所示。
ⅰ.反应Ⅱ的△H20(填“大于”“小于”或“等于”,下同),a点的V正b点的v正 , a点的v正 v逆。
ⅱ.图甲中,T2℃时,若考患2NO2(g) N2O4(g),平衡后,O2和N2O4的平衡分压相同,则反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx=(保留两位小数,不考虑反应Ⅰ的影响)。
ⅲ.对反应体系无限加压,得平衡时a(O3)与压强的关系如图乙所示。压强增大至p1MPa之后,O3的平衡转化率a(O3)不再增大的原因是
①反应的化学方程式为。
②反应的催化剂为(填标号)。
将煤转化为清洁气体燃料。已知:
则焦炭与水蒸气反应生成和的热化学方程式为。
a. b. c. d.
氮氧化物间的相互转化,已知的反应历程分两步:
第一步 (快反应)
第二步 (慢反应)
①总反应的速率由决定(填“第一步或第二步”)。
②用表示的速率方程为;表示的速率方程为 , 与分别表示速率常数,则(填数值)。
③下列关于反应的说法正确的是(填序号)。
A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大,反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
①在有氧条件下,温度之后生成的转化率降低的原因可能是。
②在温度为时,有氧条件下生成的转化率明显高于无氧条件的原因可能是。
③有氧条件下,在内,温度从升高到 , 此时段内的平均反应速率。