水的电离知识点题库

已知温度T时水的离子积常数为K_w ．该温度下，将浓度为a mol•L^﹣¹的一元酸HA与b mol•L^﹣¹的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=mol•L^﹣¹ ．下列说法不正确的是（　　）

A . 混合溶液呈中性 B . a≥b C . 混合溶液中，c（A^﹣）=c（Na⁺） D . 混合液中水电离出c（OH^﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH^﹣）

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A . HCl B . Fe³⁺ C . Al³⁺ D . Cl^﹣

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H⁺）降低 B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H⁺）增大，K_w不变动 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

下列叙述正确的是（）

A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变 C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH^﹣）增大 D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

在相同温度下，0.01mol•L^﹣¹ NaOH溶液和0.01mol•L^﹣¹的盐酸相比，下列说法正确的是（）

A . 由水电离出的[H⁺]相等 B . 由水电离出的[H⁺]都是1.0×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ C . 由水电离出的[OH^﹣]都是0.01 mol•L^﹣¹ D . 两者都促进了水的电离

已知：100℃的溫度下，水的离子积K_w=1×10^﹣12 ．下列说法正确的是（　　）

A . 0.05mol/L 的 H₂SO₄溶液 pH=1 B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11 C . 0.005mol/L的H₂SO₄溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D . 完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（）

A . S²^－ B . CO₃²^－ C . NH₄⁺ D . Br^－

HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L^-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（）

A . HR 的电离常数K_a=5×10^-6 B . 图中X<7 C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na⁺)>c(R^-)>c(HR)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(R^-)>c(H⁺)

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂 C . b点溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)＋c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－7mol·L^－1 ，则c(OH^－)为( )

A . 2.0×10^－7mol·L^－1 B . 0.1×10^－7mol·L^－1 C . 1.0×10^－14/(2.0×10^－7) mol·L^－1 D . 无法确定

25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL，溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . V₁表示HA 溶液的体积，V₂表示BOH 溶液的体积 B . K_a( HA) 和K_b( BOH) 的数量级相等，均为10^-6 C . y点时，c(B⁺)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺) D . x、y、z 所示三点时水的电离程度：y>x=z

向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H^＋）是（）

A . 1×10^－2 mol·L^－1 B . 1×10^－8 mol·L^－1 C . 1×10^－12 mol·L^－1 D . 1×10^－4 mol·L^－1

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A . 能使酚酞变红的溶液：Na^＋、Al³^＋、SO₄^2-、NO₃^- B . 0.1 mol/LNaClO溶液：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄^2- C . 0.1mol/L氨水：K^＋、Ag(NH₃)₂⁺、NO₃^-、OH^－ D . 由水电离产生的c(H^＋)=1×10^－¹³ mol/L的溶液：Na^＋、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

一定温度下，水溶液中H^＋和OH⁻的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

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A . 升高温度，可能引起由c向b的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10⁻¹³ C . 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，在 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

室温时，下列说法正确的是（）

A . pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为 $\text{[math]}$ B . 分别向100mLpH=11的NaOH溶液和氨水中加水稀释至1L，所得溶液pH均为10 C . 分别向1mLpH=3的盐酸溶液和醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固体，两溶液的pH均增大 D . 分别向等体积、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H₂SO₄ ，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH^－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法错误的是（）

A . a、b、c三点由水电离的c(H⁺)依次减小 B . V＝40 C . b点时溶液的pOH>pH D . a、b、d三点对应NH₃·H₂O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

已知：K_a(HA)=3.0×10^-4 ， K_a1(H₂B)=4.3×10^-2 ， K_a2(H₂B)=5.6×10^-6。下列说法正确的是（）

A . 与等浓度等体积的HA，H₂B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B . pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH^-)为10^-amol/L C . 向NaA溶液滴加少量H₂B溶液的离子方程式为：A^-+H₂B=HB^-+HA D . 向Na₂B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，等体积的 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计) B . 室温下，pH均为4的稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液中，水的电离程度相同 C . 25℃时， $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$ ，则该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ D . 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 增大

25℃时，下列说法错误的是（）

A . 中和等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸需要的氢氧化钠多 B . pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸 C . pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，水电离的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1 D . pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

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