水的电离知识点题库

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH ②（NH₄）₂CO₃③NaHSO₄ ④Ba（OH）₂ ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（　　）

A . ②＞①＞③＞④ B . ①＞③＞④＞② C . ②＞③＞①＞④ D . ②＞③＞④＞①

下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（）

A . OH^﹣ B . Cu²⁺ C . S²^﹣ D . Na⁺

下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A . 向水中加入NaHSO₄溶液 B . 向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液 C . 向水中加入NaOH溶液 D . 将水加热到100℃，使pH=6

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H⁺）增大 B . 将水加热，Kw增大，pH不变 C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大 D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H⁺）降低

回答下列问题：

（1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H^＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H^＋)的倍。
（2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1 ，则该溶液的pH可能为。
（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积K_w＝，水电离出的c(H^＋)＝，溶液中c(Na^＋)(填“>”“＝”或“<”)c(SO₄^2-)。
（4） 25 ℃时，将amol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
（5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na^＋)(填“>”“＝”或“<”)c(CH₃COO^－)。

下列说法中正确的是（）

A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 $\text{[math]}$ ，所以严格地说纯水呈微酸性 B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 降低 C . $\text{[math]}$ ℃纯水中 $\text{[math]}$ ，稀酸和稀碱中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， $\text{[math]}$ 随之增大

已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O⇌H₃O^＋＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）

A . 加热水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－⁶mol/L] B . 向水中加入NaHSO₄ C . 向水中加入Cu(NO₃)₂ D . 在水中加入Na₂SO₃

已知如下表数据(25℃)：

物质

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HCN

H₂CO₃

电离常数(K)

1.7×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

（1） 25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
（2） NaCN溶液呈性，用离子方程式解释原因。
（3）写出泡沫灭火器原理(离子方程式)
（4）现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是（________）

A . c(H⁺)>c(OH^-) B . c(HCN)>c(CN^-) C . c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-) D . c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L

室温下，有pH=10的Na₂CO₃溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a₁、a₂、a₃ ，下列关系正确的是( )

A . a₁=a₂=a₃ B . a₁＞a₂＞a₃ C . a₁＞a₂=a₃ D . a₁=a₂＜a₃

向20mL0.5mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )

图片_x0020_100018

A . 醋酸的电离平衡常数：B点>A点 B . 由水电离出的c(OH^-)：B点>C点 C . 从B点到C点，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) D . 从B点到C点混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

已知常温下，向20mL0.1mol·L^－¹的HA溶液中，滴入0.1mol·L^－¹的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

图片_x0020_100023

A . 若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10^－⁵ B . B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H^＋)＋c(A^－)＝2c(OH^－)＋c(HA) C . C点存在关系式：c(A^－)＝c(Na^＋) D . 若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H^＋)＝10^－^8.4mol·L^－¹

常温下，下列说法错误的是（）

A . pH均为5的稀盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离的H⁺浓度之比为1：10⁴ B . 向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，K_w不变 C . 等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa D . 等物质的量浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH₃COO^-)>c(Na^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

二元酸(H₂A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 图中均是常温时的数据 B . pK_a1(H₂A)=6.3，pK_a2(H₂A)=10.3 C . 溶液中可能存在：c(H^＋)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(OH^-) D . pH=8的溶液中：c(A^2-)>c(H₂A)>c(HA^-)

常温下用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L^-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A . K_a(HA)的数量级为10^-5 B . 酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15 C . 反应HA+B^-=HB+A^-的平衡常数为10^-1.5 D . 相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

下列说法正确的是（）

A . 25℃，向蒸馏水中加入NaCl、NH₄Cl、CH₃COONa均能促进水的电离 B . 物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热 C . 等质量的锌粒分别投入到过量等pH等体积的盐酸、醋酸中，醋酸中的平均反应速率快 D . 电解质溶液导电的过程就是其电离的过程

对下列事实的解释合理的是( )

选项	事实	解释
A	Mg与水的反应比Al与水的反应速率大	第一电离能：Mg
B	1mL 1×10^-6mol/L醋酸稀释至1000mL，所得溶液pH仍不大于7	由于醋酸为弱酸
C	在100℃时的纯水pH约为6	较常温时，水的电离平衡右移，使c(H⁺)约为10^-6mol/L
D	向水中滴入少量NH₄Cl溶液，可使c(H⁺)增大	由于K_w增大

A . A B . B C . C D . D

下列粒子对水的电离没有影响的是（）

A . CH₃COOH B .

C . M^-：1s²2s²2p⁶ D .

将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性

丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . E点溶液中，a=2 B . 298K时，CH₃COCOOH的电离常数的数量级为10^-3 C . G点对应的NaOH溶液的体积为20mL D . E，F，G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

下列叙述正确的是（）

A . NaHCO₃的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10 C . NaOH溶液中通入CO₂气体至过量，水的电离程度先增大后减小 D . 升高温度，NaOH溶液的pH不变

水的电离 知识点题库

水的电离知识点题库