a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
①如果溶液pH=7,此时V的取值20.00(填“>”“<”或“=”).而溶液中c(Na+)、c(CH3COO﹣)、c(H+)、c(OH﹣)的大小关系为.
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH﹣)﹣c(H+)﹣c(CH3COOH)=mol•L﹣1(填数据)
①该电解槽的阳极反应式为。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因。
温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
水的离子积常数 |
1×10-14 |
α |
1×10-12 |
试回答以下问题:
t/℃ |
0 |
10 |
20 |
25 |
40 |
50 |
90 |
100 |
Kw/10-14 |
0.134 |
0.292 |
0.681 |
1.01 |
2.92 |
5.47 |
38.0 |
55.0 |
由此推出:随着温度的升高,Kw的值;水的电离程度;水的电离平衡向移动,水的电离过程是过程。
纯水 |
加少量盐酸 |
加少量NaOH |
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c(H+) |
1.0×10-7 mol·L-1 |
增大 |
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c(OH-) |
1.0×10-7 mol·L-1 |
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增大 |
c(H+)和c(OH-)大小比较 |
c(H+)=c(OH-) |
c(H+)c(OH-) |
c(H+) c(OH-) |
水的电离平衡移动方向 |
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Kw值 |
1.0×10-14 |
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综上所述,可得出如下结论:
①温度、均能影响水的电离平衡。
②Kw只受的影响,而与其他因素无关。
下列说法正确的是( )