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④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
⑨ |
请回答:
②某元素原子的价电子构型为3S2 , 它是区元素,元素符号为.
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为。
③NH3 的VSEPR模型为 ;中心原子的杂化形式为,其杂化轨道的作用为。
①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是,[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有。
②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为,NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”),原因是。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式,并表示出配位键。
GaN |
GaP |
GaAs |
|
熔点 |
1700℃ |
1480℃ |
1238℃ |
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子2和3的坐标分别为(0,1, )、( , ,0),则原子1的坐标为。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 |
C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 |
D的能层数与C相同,且电负性比C大 |
E元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
②A2B2难溶于CS2 , 简要说明理由:。
A.[Ar] B.[Ar]
C.[Ar] D.[Ar]
①基态铁原子核外电子排布式:;铁元素在元素周期表中的位置为,属于区元素。
②相同条件下,向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉,的去除速率差异如图1所示,产生该差异的可能原因为。
①该晶胞中的配位数是。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是。