原子结构的构造原理 知识点题库

（1） 基态钒原子的核外电子排布式为，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有个伸展方向。

（2）  VO²⁺可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有(写元素符号)。

（3） 镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子的空间构型为，与CN^-互为等电体的一种分子的化学式为。

（4） 三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₃、H₂O₂等为主要原料来制取。

①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为。

（5） 硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为。

（6） 镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

（1） Mn³⁺基态核外电子排布式为。

（2） NO₃^-中氮原子轨道的杂化类型是。

（3） 与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为。

（4） 配合物[Mn（CH₃OH）₆]²⁺中提供孤对电子的原子是。

（5） CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有。

（6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。

（1） 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为。

②Fe的基态原子共有种不同能级的电子。

（2） 制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

（3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^﹣2nm和7.8×10^﹣2nm．则熔点：NiO（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol^﹣1 ， 密度为dg•cm^﹣3 ． 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是（用含M、

D、N_A的代数式表示）。

（1） 镍(Ni)在周期表中的位置为；S原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是。

（2） Na₃As₃中As原子的杂化方式为；AsCl₃的空间构型为。

（3） GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为。

（4） 写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子。

（5） GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为。已知GaAs的密度为ρg/cm³ ， Ga和As的摩尔质量分别为 M_Ga g/mol和M_Asg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为pm。

（1） 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

（2） 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg(填“>”或“<”)。

（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键称为。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

（4） 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

（5） 氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64 ，Cl-35.5)。

（1） 以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是。

（2） 某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² ， 则该元素基态原子的电子排布式为，其最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（3） 用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：NaMg，   ②电负性：0F，③能量高低：ns(n+l)s，

（1） 基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是(填元素符号)。

（2） 在浓的TiCl ₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为；1mol该配合物中含有σ键的数目。

（3） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中非金属元素的第一电离能大小顺序。

③M中不含(填代号)。

a．π键    b．σ键    c．离子键    d．配位键

（4） 金红石(TiO ₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。

（2） NH₃分子空间构型为。

（3） CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH₃COOCH=CH₂中含 键数目为。

（4） CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（5） 配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构可用示意图表示为。

（1） 某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是；

②有个能层，个能级；

③它的电子排布式为。

（2） 写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S；②Ca^2＋；③Cl^－；④Ni^2＋；⑤Ge；⑥Mn^2＋。

（1） 下列图中状态的硼原子中，能量最低的是(填选项字母)；基态硼原子共有种空间运动状态不同的电子。

A．     B． C． D．

（2） NO是人体中的信号分子，有关说法正确的____。

（3） 乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体，请画出这二聚体的结构：。

（4） 氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为。