原子结构与元素的性质知识点题库

根据所学知识完成题目：

（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba（OH）₂；⑥CH₄； ⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂ ．其中由非极性键形成的非极性分子是；由极性键形成的非极性分子是；既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．
（2） X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其化学式为；若XY₂为共价化合物，则其结构式为．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是．

如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述不正确的是（）

A . Z的原子序数比Y大19 B . Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性 C . 同浓度的Y，Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞Z D . X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	﹣2	+2	+1	+5，﹣3	+7，﹣1	+1	+5，﹣3	+3

A . ⑧号元素为Al B . 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强 C . ②、③处于同一周期 D . ④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法正确的是（）

A . 核电荷数为18 B . 核外有3个电子层 C . 属于非金属元素的原子 D . 在化学反应中易得2个电子

回答下列问题：

（1）下列过程中不一定放出热量的是．

A . 形成化学键 B . 燃料燃烧 C . 化合反应 D . 葡萄糖在体内的氧化 E . 酸碱中和反应 F . 炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是（填“A”或“B”）．
（3） X，Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是（填“X”或“Y”）．
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是．

A . 固体硫 B . 硫蒸汽
（5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（填物质的化学式）．
（6）已知H₂和O₂反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．下列关系正确的是．

A . Q₁+Q₂＞Q₃ B . Q₁+Q₂＞2Q₃ C . 2Q₁+Q₂＜4Q₃ D . 2Q₁+Q₂＜2Q₃ ．

氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）

A . NaH在水中显酸性 B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大 C . NaH中氢离子可被还原为氢气 D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中

下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）

A . S²^﹣和HS^﹣ B . H₃O⁺和OH^﹣ C . Na⁺和NH $\text{[math]}$ D . K⁺和Ne

短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关说法正确的是（）

A . XY₂一定能与水反应 B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素 C . 符合要求的XY₂物质有两种 D . X、Y一定不是同一主族的元素

短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（）

A . X₃Y₂ B . X₂Y C . X₂Y₅ D . XY₂

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　②n+3　③n+4　④n+5　⑤n+8 ⑥n﹣5　⑦n﹣7　⑧n﹣8中的几种，其中不符合题目要求的是（）

A . ①④ B . ②⑧ C . ③⑤ D . ⑥⑦

下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

⑧结合质子能力：OH^﹣＞CH₃COO^﹣＞Cl^﹣

⑨酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

⑩在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．

A . 仅有②④⑥ B . 仅有①⑤⑦⑨⑩ C . 仅有②③④ D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是( )

A . 简单气态氢化物的还原性：X>Z B . 离子半径：Z>Y>X>W C . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y D . W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

（1） W在周期表中的位置是，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为。
（2）下列说法正确的是。
a．XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
（3）自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80 mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中QY₂的浓度是mg·L^-1(精确到0.01)。

$\text{[math]}$ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $\text{[math]}$ 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述中错误的是(　　)

A . $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相同 B . $\text{[math]}$ 的原子序数为53 C . $\text{[math]}$ 的原子核外电子数为78 D . $\text{[math]}$ 的原子核内中子数多于质子数

磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。
③若晶体密度为8.82g·cm^－³ ，最近的Cu原子核间距为pm（用含N_A的代数式表示）。