配合物的成键情况 :配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或离子,统称中心原子)和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体)完全或部分通过配位键结合而形成。
下列有关胆矾的说法不正确的是 .
①B与N的第一电离能:BN(填“>”、“<”或“=”,下同).H2N→BH2中B原子的杂化类型为;
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得.BH4﹣的立体构型是;写出制备反应的化学方程式;
①磷化硼晶体属于晶体(填晶体类型),(填是或否)含有配位键.
②晶体中P原子的配位数为.
③已知BP的晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度为 g•cm﹣3(用含a、NA的式子表示).
CoCl2+H2O⇌CoCl2•xH2O深蓝色现有65g无水CoCl2 , 吸水后变成CoCl2•xH2O 119g.
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
B.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
C.两种晶体中的B-N键均为共价键
D.两种晶体均为分子晶体
①写出沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液的离子方程式:。
②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?
③为什么NH3 常在配合物中作配体,而NH4+却不能作配体?。
①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:。
②CN-的电子式为。
③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为、,组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大,表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。
①CoCl3•5NH3(紫红色)
②CoCl3•4NH3(紫色)
①吸收:用Fe3+将H2S氧化为S,该反应的离子方程式是。
②再生:O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。
缺点:氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4~3.0,但酸性条件不利于H2S的吸收,结合平衡移动原理解释原因。
①碱性条件有利于H2S的吸收,但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀,请在图中用“↑”或“↓”补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道,可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物,L表示配体,n表示配位数)。
②ⅰ.写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式。
ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的离子方程式:4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH−
写出总反应的化学方程式。
③下图是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图,Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化,1mol该配合物中配位键有mol。
已知:网格层之间相互垂直或平行;z轴方向上的晶胞参数为cpm。
①该高温超导材料的化学式为。
②若阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶体的密度为g·cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表示)。
回答下列问题:
①有极性的结构是(填标号).
②中中的键角(填“<”、“>”或“=")中的键角.
已知1个晶胞中含4个Pd原子,其中3个Pd原子的坐标是 , , 则晶胞中每个Pd原子周围距离相等且最近的Pd原子有个;某铜钯合金可看作上述Pd晶胞中位置的Pd原子被Cu原子替代.
①氨水中的微粒存在的化学键有(填标号)。
A.极性键 B.非极性键 C.氢键 D.键 E.键
②中配体是,所含元素中电负性最大的非金属元素是 (填元素符号)。
③中含mol 键。