配合物的成键情况知识点题库

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如图：

（1） Co²⁺基态核外电子排布式为．
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为．
（3）与NO₂^﹣互为等电子体的单质分子为（写化学式）．
（4） H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol．

Cu的外围电子排布式为．将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中的现象是．涉及的离子方程式为，．

卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是．
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是（填标号）．

A . 极性键 B . 非极性键 C . 离子键 D . σ键
（3） BeCl₂的分子空间构型为；BF₃分子中B﹣F键的键角为．
（4） NF₃分子中的N原子的杂化方式为．
（5） HF的相对分子质量小于HCl，但其沸点却高于HCl，其原因是
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度（g•cm^﹣³）．

将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈反应,燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl₂溶液中存在黄绿色的[CuCl₄]^2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中,加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是(　　)

A . Cu²⁺、[Cu(H₂O)₄]²⁺、SO₄^2- B . [CuCl₄]^2-、[Cu(H₂O)₄]²⁺、N $\text{[math]}$ 、SO₄^2- C . [CuCl₄]^2-、N $\text{[math]}$ 、SO₄^2- D . [Cu(NH₃)₄]²⁺、[Cu(H₂O)₄]²⁺、SO₄^2-

水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O,其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨气放出,同时产生Co₂O₃沉淀;向该化合物溶液中加入AgNO₃,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中,无变化,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为(　　)

A . [CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O B . [Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃ C . [CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D . [CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

已知信息：[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离方程式为：[Cu(NH₃)₄]SO₄＝[Cu(NH₃)₄]²^＋＋SO₄^2-。具有6个配体的Co³^＋的配合物CoCl_m·n NH₃ ，若1 mol此配合物与足量的AgNO₃溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（）

A . m＝1，n＝5 B . m＝3，n＝4 C . m＝5，n＝1 D . m＝3，n＝3

下列关于化学式为 $\text{[math]}$ 的配合物的说法中正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 配体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，配位数是9 B . 中心离子是 $\text{[math]}$ ，配离子是 $\text{[math]}$ C . 内界和外界中的 $\text{[math]}$ 的数目比是2：1 D . 加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，所有 $\text{[math]}$ 均被完全沉淀

铁、钴均为第四周期Ⅷ族元素,它们的单质及化合物具有广泛用途. 回答下列问题:

（1）基态Co^2＋中成单电子数为;Fe和 Co的第三电离能I₃(Fe)I₃(Co) (填 “＞”、“＜”或“＝”).
（2）化学上可用 EDTA 测定 Fe^2＋和 Co^2＋的含量. EDTA 的结构简式如图所示:

①EDTA 中电负性最大的元素是,其中 C原子轨道杂化类型为 ;

②EDTA 存在的化学键有 (填序号).

a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．σ键 e．π键 f．配位键
（3）将1mol CoCl₃·4NH₃溶于水中,加入足量 AgNO₃溶液生成 1 mol AgCl沉淀. 则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为;已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用,试判断 NH3分子与钴离子形成配合物后 H－N－H 键角(填“变大”、“变小”或“不变”).
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率,其结构如图所示:

已知晶体的密度为ρg·cm^－3,阿伏加德罗常数为 N_A.

①该结构中单纯分析铁的堆积,其堆积方式为;

②该铁氮化合物的化学式为;

③计算 Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为cm³.

Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为。
（2）铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（_____________）

A . 空间利用率α-Fe大于γ-Fe B . α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2 C . 金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动 D . α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
（3）在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃ ，从电子排布的角度分析，其主要原因是。
（4）铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe²^＋常用的试剂。1 mol [Fe(CN)₆]^3-含σ键的数目为。
（5） Co³^＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²^＋中，Co³^＋的配位数是。配体N $\text{[math]}$ 中心原子的杂化类型为。CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因。
（6） NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为。

镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为NiSO₄+H₃PO₃+H₂O=Ni+H₃PO₄+H₂SO₄。回答下列问题：

（1） Ni的价电子排布式为，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为。
（2） O、P、S三种元素电负性从小到大排列为。SO₄^2-的VSEPR模型名称是。
（3） NiSO₄在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有种。NiSO₄水溶液中，Ni²⁺总是以[Ni（H₂O）₆]²⁺离子存在，Ni²⁺与H₂O之间形成的化学键称为，提供孤电子对的原子是。
（4） H₃PO₃称为亚磷酸，结构式可表示为，其中心原子的杂化轨道类型为，亚磷酸为元酸。
（5）丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂，可与Ni²⁺生成丁二酮肟镍红色沉淀（结构如图所示）。丁二酮肟镍分子内存在的作用力有____（填标号）。

A . 金属键 B . 氢键 C . π键 D . 配位键 E . 范德华力
（6） NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a nm，NiO晶体的密度为d g/cm³ ，则阿伏加德常数N_A可表示为（列出计算式）。

以下微粒含配位键的是( )

① $\text{[math]}$ ②CH₄③Fe(CO)₅④ H₃O⁺⑤[ Ag(NH₃)₂]OH

A . ①②④⑤ B . ①④⑤ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤

分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是( )

A . 该配合物中含有极性键、非极性键和离子键 B . 每个中心离子的配位数为6 C . 配合物中的C原子都是sp²杂化 D . 如图结构中所有原子不可能共平面

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）科学家常利用区分晶体SiO₂和非晶体SiO₂。
（2） Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃溶液，硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO₄]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：。
（3）实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺ ， K₃[Fe(CN)₆]中Fe³⁺的配位数为。1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目之比为。
（4）灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。
①C处原子的原子分数坐标为。
②已知晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则灰锡的密度 $\text{[math]}$ g·cm^-3(可只列式不计算)。

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . [Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 B . 基态Fe原子的核外电子轨道表示式为：

C . 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li₃N D . 某主族元素的电离能I₁～I₇数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态磷原子核外电子共有种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式。
（2）已知偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]、肼(N₂H₄)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。
物质
熔点
沸点
偏二甲肼
-58℃
63.9℃
肼
1.4℃
113.5℃
偏二甲肼中氮原子的杂化方式为，二者熔沸点存在差异的主要原因是。
（3） N₄H $\text{[math]}$ 只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为(分子中的大π键可用符号Π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π $\text{[math]}$ )。
（4） Cu²⁺可形成[Cu(X)₂]²⁺ ，其中X代表CH₃—NH—CH₂—CH₂—NH₂。1mol[Cu(X)₂]²⁺中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有mol。
（5）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。
铁酸钇的化学式为。已知1号O原子分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )，2号O原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ -m， $\text{[math]}$ -n)，则3号Fe原子的分数坐标为。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的体积为pm³(列出表达式)。

煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生 $\text{[math]}$ 带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 中的大 B . $\text{[math]}$ 的水溶液不能导电 C . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面正三角形 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中有6个配位键

下列有关配合物的说法正确的是（）

A . 配合物 $\text{[math]}$ 的配位数是6 B . 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 C . 1mol $\text{[math]}$ 中σ键的物质的量为8mol D . $\text{[math]}$ 的空间结构为平面正四边形

Zn(OH)₂溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH₃)₄](OH)₂ ，下列说注正确的是（）

A . 根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物 B . 该配合物中只有离子键和配位键 C . 形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)₂+4NH₃=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^- D . 该配合离子中由NH₃提供空轨道，Zn²⁺提供电子对

元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：

（1）复兴号高铁车体材质用到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等元素。 $\text{[math]}$ 的一种配合物化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____(填字母标号)。

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B . $\text{[math]}$ 原子的配位数为6 C . $\text{[math]}$ 中C原子的杂化类型为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为5∶2
（2） $\text{[math]}$ 能形成化合物 $\text{[math]}$ ，在该化合物中不含____(填字母标号)。

A . $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 键 C . 配位键 D . 离子键 E . 极性键 F . 非极性键
（3） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的键角(填“大”或“小”)原因是。
（4）在 $\text{[math]}$ 催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。
（5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C的离子坐标参数为。一定温度下， $\text{[math]}$ 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 $\text{[math]}$ 作密置单层排列， $\text{[math]}$ 填充其中(如图乙)，已知 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ ，设阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，每平方米面积上具有该晶体的质量为g(用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题：

（1）基态钪(Se)原子核外电子排布式为，M能层中能量不同的电子有种。
（2）铌的混合配体离子[Nd(H₂O)₆Cl₂]⁺中，配体是(填“微粒符号”)。
（3） Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烧可发生如下反应：Sm+CH₂I-CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂↑。CH₂I-CH₂I中碳原子杂化轨道类型为，1molCH₂=CH₂中含有的σ键数目为。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。
（4）化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^-1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是(填元素符号)。
元素
I₁
I₂
I₃
_I4
Sc(钪)
633
1235
2389
7019
Y(铱)
616
1181
1980
5963
La(镧)
538
1067
1850
4819
Ce(铈)
527
1047
1949
3547
（5） PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为。原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
（6）掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为。
（7）磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示。当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为cm。

物质	熔点	沸点
偏二甲肼	-58℃	63.9℃
肼	1.4℃	113.5℃

元素	I₁	I₂	I₃	_I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

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