“等电子原理”的应用 知识点题库

（1） 已知CaC₂为离子化合物，则CaC₂的电子式为 

（2） 聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH﹣CN经聚合反应生成；则CH₂=CH﹣CN中C原子的杂化方式为　 ；分子中σ键和π键数之比为 

（3） CO常与过渡金属原子M形成配合物M（CO）_n ， 其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n= 

（4） CO与N₂的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ•mol^﹣1）

	C﹣O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N﹣N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO与N₂中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 

（5） Fe³⁺ ， Fe²⁺ ， Co³⁺ ， Co²⁺都能与CN^﹣ 形成配合物．硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K₄[Fe（CN）₆]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K₃[Fe（CN）₆]；在K₄[Fe（CN）₆]和K₃[Fe（CN）₆]晶体中都不存在的微粒间作用力是　 　．（填标号）

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．配位键　　 E．范德华力

（6） 写出与NO₃^﹣ 互为等电子体的分子　 （写出一种）

（1） 下列叙述正确的是      ． （填字母）

（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ•mol﹣1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是．

（3）

Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．

（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^﹣氧化成CNO^﹣ ， 再在酸性条件下CNO^﹣继续被NaClO氧化成N₂和CO₂ ．

①与CNO^﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．

②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．

（1） Cu⁺基态核外电子排布式为．

（2） 与OH^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．

（3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．

（4） 含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．

（5） Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄ ， 铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．

（1） 锌基态原子核外电子排布式为。  

（2） 锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成 [Zn(H₂O)₆]²⁺ ， 其中提供空轨道的是（填微粒符号）。 

（3） 碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为。 

（4） 阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为。

（1） M的元素符号为，P的元素名称为

（2） D元素原子的价电子排布图为，该元素形成的单质中σ键和π键个数比为；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为

（3） NE₂I₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断NE₂I₂是（填“极性”或“非极性”）分子。

（4） 在① 苯、②CH₃OH、③ HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）。

（5） 元素O可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄ ， 配位数均为6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

（1） 1918年美国人通过反应C₂H₂+AsCl₃ CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。C₂H₂分子中 键与 键数目之比n( 键)∶n( 键)=；AsCl₃分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。

（2） 2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI₃+ As₄ 4BAs+6I₂合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。

①与I₂互为等电子体的阴离子是（填化学式）。

②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。

（3） Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn²⁺基态核外电子排布为。

（4） B．[实验化学]

纳米Cu₂O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu₂O的实验步骤如下：

实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

（5） “步骤Ⅰ”制备Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。

（6） “步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。

（7） “步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。

（8） 用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH₃COO)₂溶液和水合肼（N₂H₄·H₂O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu₂O，已知：4Cu²⁺+N₂H₄·H₂O+8OH^－=2Cu₂O↓+N₂↑+7H₂O。制取纳米Cu₂O的实验方案是：将Cu(CH₃COO)₂溶液稀释到约6×10^－3mol·L^－1 ， ，真空干燥得纳米Cu₂O（需用到的试剂有：0.03 mol·L^－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。

（1） 基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有种。

（2） 钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。

（3） 半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

①组成该物的质元素中，电负性最大的是(填元素符号)

②M中不含(填标号)

a.π键    b.σ键       c.配位键     d.离子键    e.氢键

（4） TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是 写出一种与阴离子 互为等电子体的分子  。

（5） 钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是，已知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)

（1） 尿素各组成元素(氢除外，下同)电负性最强的是(填元素名称)，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)，氮原子价层电子的轨道表达式为。

（2） 尿素分子中碳、氮原子的杂化方式分别为、。

（3） 德国化学家维勒首次使用无机物质氰酸铵(NH₄CNO)与硫酸铵合成了尿素，写出氰酸根离子(CNO^-)的一种等电子体(分子、离子均可)，氰酸根离子的空间构型为。

（4） 尿素可与多种金属形成配合物，其配位原子可以是。

（5） 现从尿素和草酸的水溶液中获得一种超分子晶体(超分子是由两种或两种以上的分子依靠特殊作用力结合而成的)，形成该晶体的特殊作用力是。X射线衍射实验证实，一定温度下该晶体的晶胞与钠相同，晶胞中两种分子的个数比为1：1，若晶胞参数为505.8pm，则该晶体的密度为g/cm³(列出计算式)。