“等电子原理”的应用 知识点题库

（1） 写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式．

（2） 写出CaC₂中阴离子C₂^2﹣的一种等电子体的化学式．

（3） 1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为．

（4） 三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 ．其中氮原子的杂化方式有．

（5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2﹣距离最近的Ca²⁺的个数为．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是．

（1） 在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）

（2） A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．

电离能/kJ•mol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3） 已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．

（4） R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：

R³⁺ R（OH）₃  [R（OH）₄]^﹣

①基态R原子的价电子排布式为．

②[R（OH）₄]^﹣中存在的化学键是．

A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键

（5） 等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为．

（1） [SiO₄]^4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子的轨道表示式是。

②与[SiO₄]^4-互为等电子体的微粒符号是任写一种)。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为，其中Si原子的杂化方式为。

④电负性：Si O （填“>”、“=”或“<”）。

（2） 钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

①PWO中钨酸根结构式为 ，该离子中，σ键和π键的个数比是。

②PWO晶体中含有的微粒间作用力是 (填标号)。

A．范德华力        B．离子键         C．共价键         D．金属键

③已知PWO的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， 则该晶体的密度d=g·cm^-3。

（1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。

（2） [Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是，配体分子的价层电子对互斥模型为，写出一种与配体分子互为等电子体的分子（填分子式）。

（3） 某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，则该钴化合物的化学式为，与Co原子等距离且最近的O原子个数为。

（4） Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂( )是有机合成中常用的物质，氮原子的杂化方式为。Li⁺可以镶嵌在C₆₀中，形成的[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构，下面是从某晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从[LiC₆₀]PF₆晶体中分割出来的结构图是。

（5） 金属锂晶体的结构为体心立方密堆积，晶胞边长为351 pm，则锂晶体中原子的空间利用率为(列出含π的计算式)。

（1） Ni在元素周期表中的位置是， 其价电子层中有个未成对电子。

（2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于 ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为。

（3） 铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_______(填字母)。

（4） TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。阴离子 中硫原子的杂化方式为，写出一种与 互为等电子体的分子：。

 

（5） 自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO₂ )的形式存在。TiO₂的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO₂的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， 阿伏加德罗常数的数值为N_A ， 根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ= (用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，用含M、a、b、c、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

（1） 氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>。基态K^＋电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2） NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的键角为。

（3） 下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填字母标号)。

A．      B．

C．     D．

（4） 硼元素的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。

①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。

（5） 磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。P的配位数为，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是，已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是g·cm^－3。