（1） 表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是．

（2） 第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为．

（3） 周期表中最活泼的非金属元素位于第周期、第族．

（4） 与H₂O分子具有相同电子数的分子有、（写分子式，只写出两种）．

（5） 一定条件，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_X^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是（填离子符号）．

②B→A+C反应的离子方程式为；生成1molC时， kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

（1） B、C、D第一电离能由小到大为。

（2） E的基态原子的核外电子排布式为。

（3） A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为。

（4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为(任写一种)。

（5） B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是。

（6） BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。

一个该晶胞中含个D原子。

（1） 基态氮原子的外围电子排布图为；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的性。

（2） 氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是、。 (各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是(填元素符号)。

（3） 血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个；分子中的大π键可用Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。

③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为(填化学式)，原因是。

④血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过键相结合。

（4） 氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm³ ， 根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：pm。（用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数）

（1） CH₃⁺、—CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是、、；其中CH 的键角应是。

（2） 叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N 叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N 的电子数相同的分子的结构式、。

（3） SiO 、SO₃、NO 三种粒子是等电子体，它们的立体构型为，其中SiO₄^4-、PO₄^3-、SO₄^2-的立体构型为。

（4） C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-具有较强的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，写出反应的离子方程式。

（5） 2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子、、(分子或离子)。每个分子或离子均含有个σ键，个π键。

（1） 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；

（2） 写出与H₂O分子互为等电子体的微粒（填2种）。

（3） 水分子在特定条件下容易得到一个H^＋ ， 形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_        

（4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)

（5） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是kJ/mol；

（6） 将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。

（1） Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得

①基态Ti³⁺的未成对电子数有个。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-呈正四面体构型LiBH₄中不存在的作用力有(填标号)。

A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键

（2） 氨硼烷（NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。

（3） 硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连[如下图]。

读图分析1molH₃BO₃的晶体中有 mol氢键。

（4） 四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为；判断该物质在水中(填写“易溶”或者“难溶”)，并加以解释 。

（5） 硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na⁺的配位数为。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm³ ， NA代表阿伏加德罗常数的值，则a= (用含ρ、N_A的最简式子表示)

（1） 化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄＋2B₃N₃H₆＋6H₂O=3CO₂＋6H₃BNH₃。

①H₃BNH₃分子中是否存在配位键(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。

②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是(填一个即可)，B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式：。

（2） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO₃分子的立体构型为。

②某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 a pm，则该晶体的密度为(用含a的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

（1） 镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有种(填数字)。

（2） 航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为。

（3） 海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是(填元素名称)

②写出一个ClO₂^－的等电子体的化学符号。

③已知HClO₃酸性强于HClO，从结构上分析其原因是。

（4） 海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn^2＋与S^2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn^2＋ ， 白球表示S^2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为。已知该晶体的密度为ρg.cm^－3 ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 该晶体中Zn^2＋和S^2－之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中S^2－和Zn^2＋之间的最短距离为nm。(写出计算式即可)

（1） Co基态原子价电子排布式为，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是；

（2） Na[B(OH)₄]可用于织物漂白。Na[B(OH)₄]的化学键除了σ键外，还存在；

（3） 硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO₃)₂的NO 空间构型为；写出两种与NO 互为等电子体的微粒的化学式：；

（4） 下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为(以n表示硼原子的个数)；

下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为；

（5） 立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为；

（6） 一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 该晶体的密度为g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

（1） 二茂铁[]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是。

（2） 向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。可用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验 ， 两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是，请写出一种与其配体互为等电子体的分子。

（3） 已知的立体结构如下图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构有种。