金属晶体的基本堆积模型 知识点题库

（1） 在元素周期表第三周期中,性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是,配位数为。 

（2） 根据VSEPR模型,H₂O的立体结构为形,中心原子的杂化轨道类型是;含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为;周期表中电负性最大的元素为;最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为。 

（3） 下列7种物质固态下都为晶体:①白磷(P₄);②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦石墨。回答下列问题(填写序号):不含金属离子的离子晶体是;既含范德华力,又有非极性键的晶体是;熔化时既要克服范德华力,又要破坏化学键的是。

（4） 下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

B.;D.。 

A.   B.    C.    D.

（1） 基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。

（2） 反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

（3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H⁺)内存在的全部化学键类型有。

（4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³ ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和N_A的式子表示)。

（1） 铁在元素周期表中的位置是，基态铁原子价电子排布式为。

（2） 锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂ ， PO₄^3－的空间构型是，P、S元素第一电离能大小关系为。

（3） 镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 晶体。

（4） 在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醇极易溶于水，其主要原因是。

（5） 立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是(用元素符号表示，下同)。

（2） 写出W的价电子排布式，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有。

（3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是， YZ₂^-的VSEPR模型是。

（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是(用化学式表示)，原因是

（5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式，该物质硬度大，推测该物质为晶体。其中Y元素的杂化方式是。

（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm³ ， 通过计算确定其晶胞的类型(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(已知：405³=6.64×10⁷)。

（1） 画出基态Cu原子的价电子排布图；

（2） 已知高温下Cu₂O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因；

（3） 配合物 [Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（4） 铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为。

（5） M原子的价电子排布式为3s²3p⁵ ， 铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为pm（写出计算列式）。

（1） 元素Zn在周期表中的位置为，基态Zn原子的电子排布式为。

（2） 在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH₃分子形成键，Zn²⁺采取sp³杂化，预测[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。

（3） 金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：，配位数为：。

（4） 闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示白球为S^2-离子、黑球为Zn²⁺离子，与Zn²⁺距离最近的四个S^2-所围成的空间构型为，若晶胞参数为a，则Zn²⁺与S^2-最近距离为（用含a的代数式表示）。

（5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。

（1） C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为_____。

（2） 固态时，C₆₀属于（填“原子”或“分子”）晶体。

（3） 晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是N_A。

（4） 石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是。

（5） 观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有个CO₂分子。

（6） 观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为，每个Cs⁺配位数为。

（1） Cr³⁺基态核外电子排布式为。

（2） 1951年Tsao最早报道用LiAlH₄还原腈，如反应： 。

①LiAlH₄中三种元素的电负性从大到小的顺序为。

② 分子中碳原子的轨道杂化类型为，1mol该分子中含σ键的物质的量为。

（3） [Co(15-冠-5)(H₂O)₂]²⁺是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键。

图1

图2

（4） 全惠斯勒合金Cr_xCo_yAl_z的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为

（1） 1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作。钾离子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如图所示。

KCl与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为，这种化合物的熔点比氯化钾(填“高”或“低”)，理由是。

（2） 研究发现，反应 ，在加入18-冠-6以后，相同时间内的产率从24%提高到95%，而18-冠-6没有参与反应过程，18-冠-6的作用是。

（3） 钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图(2)所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为(列出计算式，不必计算)。