极性分子和非极性分子 知识点
极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。（整个分子里电荷分布不对称）
非极性分子：如果分子内电子云布均匀，没有显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的）
非极性分子：如果分子内电子云布均匀，没有显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的）
极性分子和非极性分子 知识点题库
下列说法正确是（ ）
A . 含有极性键的分子一定是极性分子
B . 单质分子一定是非极性分子
C . 氢键一定与氢元素有关
D . 共价键只存在于非金属元素之间
下列的叙述中不正确的是（ ）
A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B . 以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子
C . 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
D . 非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（ ）
A . CH4和H2O
B . CO2和HCl
C . NH3和H2S
D . HCN和BF3
下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（ ）
A . NH3和H2S
B . PCl5和HCl
C . CH4和H2O
D . HCN和BF3
下列各物质都属于极性分子的一组是（ ）
A . HF、NH3、CO、H2S
B . NO、SO2、CCl4、H2O2
C . SO3、H2O、N2、SiF4
D . CO、BF3、CS2、PCl3
如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
-
（1） f的基态原子核外电子排布式。
-
（2） 在c2a4分子中，c为杂化，c与c间存在的共价键类型有两种。
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（3） ci2与ce2比较，沸点较高的是（写分子式），其原因是。
-
（4） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在（写结构式），其中配体是。
-
（5） j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 试求铜的金属半径为 pm（用含NA、ρ的表达式表达）。
下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . NaOH
B .
C .
D . NaOH
下列说法中正确的是:( )
A . SO2、SO3都是极性分子
B . 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键
C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D . 物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
下列说法正确的是（ ）
A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C . 非极性分子中一定含有非极性键
D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
下列叙述中正确的是（ ）
A . P4、CO、CO2都是极性分子
B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。
-
（1） 写出铬原子的基态电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。
-
（2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4 ， CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是分子(填“极性”或“非极性”)。
-
（3） 在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2 ， ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号)，CS2分子的空间构型是，易溶于水的有(填序号)，理由是：。
下列说法正确的是（ ）
A . 氢键是化学键
B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
C . 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
D . 含极性键的分子一定是极性分子
下列说法中错误的是（ ）
A . SO2、SO3都是极性分子
B . 在 
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2 ， Ni与CO之间的键型为配位键
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2 ， Ni与CO之间的键型为配位键
表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是（ ）
A . 沸点A2D<A2X
B . CA3分子是非极性分子
C . B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
D . C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
科学家发现金星大气中存在PH3 ， 据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O 
3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是（ ）
3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是（ ） 
A . PH3为非极性分子
B . 中子数为10的氧原子可表示为 
C . H2O分子空间构型为V形
D . 1个P4分子中含有4个 
键
C . H2O分子空间构型为V形
D . 1个P4分子中含有4个 键
工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2 ， 并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列说法正确的是（ ）
A . CH3OCH3是非极性分子
B . CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角
C . CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力
D . CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的杂化方式都为sp3
氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是（ ）
A . Si的电负性小于N的电负性
B . SiH4的稳定性强于NH3的稳定性
C . Si3N4属于共价晶体
D . SiH4为非极性分子
工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2
MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是（ ）
MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是（ ）
A . SO2为非极性分子
B . MgCl2中既含离子键又含共价键
C . H2O的电子式为
D . 基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
D . 基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
已知
发生水解反应的机理如图：
发生水解反应的机理如图：
下列叙述正确的是（ ）
A . 与HSiClO均属于极性分子
B . 的键角与白磷(
)的键角均为60°
C . 
加热分解得到的
晶体中最小环是十二元环
D . 等物质的量的
与晶体含有相同数目的
键
与HSiClO均属于极性分子
B . 的键角与白磷()的键角均为60°
C . 加热分解得到的晶体中最小环是十二元环
D . 等物质的量的与晶体含有相同数目的键
关于S2Cl2、SCl2、SCl4和SOCl2的结构与性质。下列说法正确的是（ ）
A . 键角：SCl2>Cl2O
B . S2Cl2为非极性分子，SCl2和SOCl2为极性分子
C . S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2中S原子的杂化方式均为sp3
D . S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2与水反应均能产生HCl
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