选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 环状S8分子结构如图 | S原子采取的杂化方式为sp3 |
B | SO2易溶于水而难溶于CCl4 | SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子 |
C | HF分子热稳定性比HCl强 | HF分子间作用力比HCl强 |
D | Fe2+比Fe3+的稳定性小 | Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5 , Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构 |
a.Cl-Cl 键的键能为119.6 kJ·mol -1
b.Na的第一电离能为603.4kJ·mol-1
c. NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol-1
d. Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol-1
a.氢键b. 极性键c. 离子键d. 金属键e. 非极性键
①晶胞a中铀元素的化合价为 ,与U原子距离相等且最近的U原子有个。
②已知晶体b的密度为dg·cm-1 , U原子的半径为r1cm,N原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞原子的空间利用率为 (列出计算式)。