极性分子和非极性分子知识点题库

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A . CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄ B . KCl＞NaCl＞NaF＞LiF C . Rb＞K＞Na＞Li D . 金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A . CO₂H₂S B . C₆₀ C₂H₄ C . C₂H₄CH₄ D . NH₃ HCl

PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。请回答下列问题。

（1） PtCl₂(NH₃)₂是(填“平面四边形”或“四面体”)结构。
（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图:淡黄色固体,黄绿色固体。
（3）淡黄色固体物质由(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由组成。
（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,原因是　。

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是( )

A . 分子中N—Cl键键长比CCl₄分子中C—Cl键键长长 B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C . NCl₃分子是极性分子，NCl₃的沸点低于NH₃的沸点 D . NBr₃比NCl₃易挥发

阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	－33.4	100	19.54	－87.7	－60.7	－84.9
主要化合价	＋5 －3	－2	－1	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1

A，B，C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物A

B、AB₂ ， AB₂与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃ ， CB₃与水反应生成强酸乙。

请回答：

（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式。
（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是。为了尽可能减小偏差，通常选择温度压强条件（选填“高”、“低”）。
（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）。
（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为，该分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）。

下列说法正确的是（）

A . 根据等电子体原理，推测N₂O的结构式可表示为N=N=O B . 根据等电子体原理，推测O₃为非极性分子 C . 分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH)是一个仅含1个手性碳原子的手性分子 D . 酸性由强到弱排列：HClO₄>H₃PO₄>HCl>HClO

铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。

a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是。
（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为。
（5）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如图所示：

①1个C₆₀分子中含有π键的数目为。

②晶胞中C₆₀的配位数为。

③已知C₆₀晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是g·cm^－3(N_A代表阿伏加德罗常数)。

请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种。

（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有个σ键；

②丁分子的中心原子采取杂化方式；甲分子的VSEPR模型为，丙分子为 (“极性”或“非极性”) 分子。

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）

A . 两种元素组成的分子一定只有极性键 B . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 D . 含阴离子的化合物一定有阳离子

科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）

A . 与Na₂O 晶体类型相同 B . 与 $\text{[math]}$ 化学键类型相同 C . 与CO₂ 分子构型相同 D . 与 CH₄分子极性相同

下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）

A . CH₄ B . NH₃ C . C₂H₂ D . CO₂

实验发现，向H₂O₂溶液中加入I^-可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-(慢)，第2步反应为H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-(快)。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂、O₂ 均为非极性分子 B . IO^-为反应的中间产物 C . 总反应速率由第2步反应决定 D . 若生成0.1 mol O₂ ，第2步反应中转移0.4 mol 电子

M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是（）

A . YM₃是由极性键构成的极性分子 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C . M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离 D . 工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质

臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O₃的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法错误的是（）

A . O₃和O₂互为同素异形体 B . 在水中的溶解度：O₃>O₂ C . O₃是极性分子，O₂是非极性分子 D . O₃分子中的共价键是极性键

据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法错误的是（）

A . 二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 B . 二氧化碳与硫化羰均无还原性 C . 固体硫化羰是分子晶体 D . 硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。

（1）在 $\text{[math]}$ 分子中，硼原子的杂化轨道类型为，F-B-F的键角是， $\text{[math]}$ 为分子(极性分子或非极性分子)。
（2） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中氧原子采用杂化。 $\text{[math]}$ 的立体构型为。
（3） $\text{[math]}$ 中H-O-H键角比 $\text{[math]}$ 中H-O-H键角大，原因为。

自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。如图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是（）

A . XeF₄是极性分子 B . XeF₂晶体中，Xe原子和F原子之间形成共价键，属于共价晶体 C . 一个XeF₂晶胞中实际拥有2个XeF₂ D . XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\text{[math]}$ (a为晶胞边长)

我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：

（1）基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为形。
（2） H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为(填元素符号)。

（3）锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释 $\text{[math]}$ 的主要原因：。

（4） H、C、O三种元素可以组成很多种物质。
① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中属于非极性分子的有(填化学式)。

②的沸点(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
（5）用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为。

②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率( $\text{[math]}$ )为(用含π的式子表示)%。

$\text{[math]}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可合成尿素 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $\text{[math]}$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $\text{[math]}$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $\text{[math]}$ ：

+CH₃OH $\text{[math]}$

+H₂O。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C .

的沸点高于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在合成尿素的反应中作氧化剂

下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（）

A . Na、Mg、Al原子的电负性依次增大 B . HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同 C . 氨分子间存在氢键， $\text{[math]}$ 分子间没有氢键，故 $\text{[math]}$ 的熔沸点及稳定性均大于 $\text{[math]}$ D . 基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等

极性分子和非极性分子 知识点题库

极性分子和非极性分子知识点题库