分子间作用力对物质的状态等方面的影响 知识点题库
下列五种烷烃：①2﹣甲基丁烷 ②2，2﹣二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A . ①②③④⑤
B . ②③⑤④①
C . ④⑤②①③
D . ③①②⑤④
下列物质中，沸点最高的是（ ）
A . 丙烯
B . 丁烷
C . 乙醇
D . 乙二醇
当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ）
A . 分子内化学键
B . 分子间距离
C . 分子构型
D . 分子间作用力
下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A . 乙醇与氯乙烷
B . 
邻羟基苯甲酸与 
对羟基苯甲酸
C . 
对羟基苯甲醛与 
邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
邻羟基苯甲酸与 对羟基苯甲酸
C . 对羟基苯甲醛与 邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）
A . 乙醇＞丙烷
B . 异戊烷＞正戊烷
C . 1﹣丁烯＞1﹣庚烯
D . 乙二醇＞丙三醇
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（1） 在元素周期表第三周期中,性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是,配位数为。
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（2） 根据VSEPR模型,H2O的立体结构为形,中心原子的杂化轨道类型是;含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为;周期表中电负性最大的元素为;最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为。
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（3） 下列7种物质固态下都为晶体:①白磷(P4);②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦石墨。回答下列问题(填写序号):不含金属离子的离子晶体是;既含范德华力,又有非极性键的晶体是;熔化时既要克服范德华力,又要破坏化学键的是。
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（4） 下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
B.;D.。
A.
B. 
C. 
D. 
《蜘蛛侠》是我们非常熟悉的影片,片中的蜘蛛侠能飞檐走壁,过高楼如履平地。其实现实中的蜘蛛真能在天花板等比较滑的板面上爬行,你认为蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是( )
A . 蜘蛛脚的尖端锋利,能抓住天花板
B . 蜘蛛的脚上有“胶水”,从而能使蜘蛛粘在天花板上
C . 蜘蛛脚上的大量刚毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落
D . 蜘蛛有特异功能,能抓住任何物体
水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（ ）
A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形
B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+
D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A . 碘升华
B . 溴蒸气被木炭吸附
C . NaCl溶于水
D . HCl气体溶于水
下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ）
A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体
B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏
下列有机物沸点最高的是（ ）
A . HCHO
B . 异丁烷
C . 新戊烷
D . 正戊烷
【化学———选修 3：物质结构与性质】
黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图 A），晶胞参数a＝3.310A。b＝4.380A。c＝10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P原子的成键环境一样，图 A中编 号为①的 P原子的晶胞内坐标为（0.500，0.090，0.598）。请回答下列问题：
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（1） 写出 P原子的基态电子排布：
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（2） P和 F的电负性大小顺序是 x（P）x（F）。（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF3和 PF5 ， 它们的几何构型分别为、。
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（3） ①黑磷中 P原子杂化类型是。黑磷中不存在（选填字母序号）。
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为，原因是。
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（4） 图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为，黑磷的晶胞中含有个 P原子。
下列表述错误的是（ ）
A . 熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4
B . 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal
D . 熔点：Na>Mg>Al
铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。
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（1） 基态铬原子的电子排布式为。
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（2） 如图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、(填元素符号)。
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（3） 将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3 ， 理由是。
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（4） 在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5 ， 离子方程式为：4H2O2+2H+ +Cr2O
=2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O 和CrO5的结构判断，上述反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 
关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（ ）
A . 氯原子半径减小
B . 分子间作用力变大
C . 可以通过降低压强实现
D . 液氯颜色比氯气浅
下列说法错误的是（ ）
A . 气态和液态物质都是由分子构成的
B . 超分子的重要特征是分子识别和自组装
C . 大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体
D . 石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体
下列说法错误的是（ ）
A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B . H2O分解为H2和O2 ， 既有共价键的破坏又有共价键的形成
C . C5H12有多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D . 按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大
下列说法错误的是( )
A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏．
下列说法错误的是( )
A . 加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力
B . 乙醇受热易挥发，但不易分解，说明分子间作用力比化学键弱得多
C . H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1 ， 说明H-O键的键能为22kJ·mol-1
D . 冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键
下列说法中，正确的是( )
A . 共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
B . 碘单质升华时，分子中I-I键发生断裂
C . 分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高
D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
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